【题目】某有机物的分子式为C4HmO,下列说法错误的是( )
A.1 mol该有机物完全燃烧时,最多消耗6 mol O2
B.当m=6时,该有机物遇到FeCl3溶液发生显色反应
C.当m=8时,该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化
D.当m=10时,该有机物不一定是丁醇
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【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。
(1)分子式均为C3H6O2的两种混合物,在核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰有两种情况,第一种情况中峰面积比是1:1,第二种情况中峰面积之比为3:2:1,由此推断该混合物的组成可能是__(写出一种情况即可)。
(2)有一种有机物的分子式为C7H8O,苯环上有1个羟基,请写出该有机物可能的结构简式__,核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰面积比为__(对应上一空所填物质)。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大,前四种为短周期元素,E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素;B、C、D同周期,且B在同周期元素中第一电离能最小;C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1;D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大;E元素为金属元素,常用于合成催化剂,其基态原子的价电子数为7;F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂,比D的单质用于净水更安全环保,F基态原子的3d能级上有6个电子。
(1)试写出下列四种元素的元素符号:A_____;B_____;E_____;F_________。
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式:_____________。
(3)写出电解CD2的化学方程式:_____。
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | E | F | |
电离能/ kJ·mol1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
E元素位于第ⅦB族,请画出基态E2+的价电子排布图:_____,F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知,气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难,对此你的解释是:_____。
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl—
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应化学方程式为__________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况),丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的 pH 将______。
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【题目】化合物H具有类似龙涎香、琥珀香的气味,香气淡而持久,被广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成该化合物的某种途径如图所示。
已知以下信息:
①;
②A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;
③在D中滴加几滴FeCl3溶液,发生反应显出颜色;
④芳香烃F的相对分子质量介于90~100之间,0.1molF充分燃烧可生成7.2g水;
⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________,由C生成D的反应的化学方程式为_______________。
(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________________,反应类型为________________。
(3)H的结构简式为__________________。
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种,其分子中有5种化学环境不同的氢原子,且氢原子个数之比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式是_____________(任写一种即可)。
(5)苯酚经下图所示步骤可合成化合物。
反应1所用的试剂为____________,K的结构简式为___________,反应3所用的试剂为_____________。
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【题目】食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:
(1)富含蛋白质的物质是________________
(2)富含油脂的物质是________________
(3)该配料中的_____________具有防腐作用,要控制用量。水体污染加剧水资源短缺,并严重危害人体健康。
(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ,用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒,ClO2的名称为________________。
(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化,使水面呈蓝色、红色或棕色,出现在江河、湖泊中称为“水华”,出现在海湾处称为“________________”。
(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去,反应的离子方程式是_______________________________ 。
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【题目】根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4H2SO4,⑨NH3·H2O,请回答下列问题:
(1)若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,
稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体
C.加热至100℃ [其中c (H+) =1×10-6 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固体
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。
(6)己知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。
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【题目】甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:
反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分发生反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为_______,此时的温度为_______(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) H3 kJ/mol
则反应 CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) H=________kJ/mol
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,实验室利用如图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为____________。
②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]
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