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【题目】某有机物的分子式为C4HmO,下列说法错误的是( )

A.1 mol该有机物完全燃烧时,最多消耗6 mol O2

B.m=6时,该有机物遇到FeCl3溶液发生显色反应

C.m=8时,该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化

D.m=10时,该有机物不一定是丁醇

【答案】B

【解析】

Am可取的最大值为10,故消耗的氧气最多为,故A正确;

B.当m=6时,该有机物的分子式为C4H6O,有机物中不含酚羟基,遇氯化铁溶液不发生显色反应,故B错误;

C.当m=8时,该有机物的分子式为C4H8О,可能为醛也可能为酮,如为酮则与新制氢氧化铜悬浊液不反应,故C正确;

D.当m=10时,该有机物的分子式为C4H10O,可能为醇也可能为醚,故D正确;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。

1)分子式均为C3H6O2的两种混合物,在核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰有两种情况,第一种情况中峰面积比是11,第二种情况中峰面积之比为321,由此推断该混合物的组成可能是__(写出一种情况即可)。

2)有一种有机物的分子式为C7H8O,苯环上有1个羟基,请写出该有机物可能的结构简式__,核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰面积比为__(对应上一空所填物质)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素原子序数依次增大,前四种为短周期元素,EF位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素;BCD同周期,且B在同周期元素中第一电离能最小;C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol11451 kJ·mol17733 kJ·mol1D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大;E元素为金属元素,常用于合成催化剂,其基态原子的价电子数为7F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂,比D的单质用于净水更安全环保,F基态原子的3d能级上有6个电子。

(1)试写出下列四种元素的元素符号:A_____B_____E_____F_________

(2)写出AB两种元素组成的所有化合物的化学式:_____________

(3)写出电解CD2的化学方程式:_____

(4)EF均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

E

F

电离能/ kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

E元素位于第ⅦB族,请画出基态E2+的价电子排布图:_____F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2I3可知,气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难,对此你的解释是:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2ClCl2↑+H2

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e2Cl

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示,回答下列问题:

1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____

2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应化学方程式为__________

3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况),丙池中_____(填“C”或“D)极析出_____g 铜。

4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的 pH ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H具有类似龙涎香、琥珀香的气味,香气淡而持久,被广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成该化合物的某种途径如图所示。

已知以下信息:

A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;

③在D中滴加几滴FeCl3溶液,发生反应显出颜色;

④芳香烃F的相对分子质量介于90100之间,0.1molF充分燃烧可生成7.2g水;

R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___________,由C生成D的反应的化学方程式为_______________

(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________________,反应类型为________________

(3)H的结构简式为__________________

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种,其分子中有5种化学环境不同的氢原子,且氢原子个数之比为12221的同分异构体的结构简式是_____________(任写一种即可)。

(5)苯酚经下图所示步骤可合成化合物

反应1所用的试剂为____________K的结构简式为___________,反应3所用的试剂为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是________________

(2)富含油脂的物质是________________

(3)该配料中的_____________具有防腐作用,要控制用量。水体污染加剧水资源短缺,并严重危害人体健康。

(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ,用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒,ClO2的名称为________________

(5)NP元素的物质增多会导致水体富营养化,使水面呈蓝色、红色或棕色,出现在江河、湖泊中称为水华,出现在海湾处称为________________

(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去,反应的离子方程式是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列化合物:①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦CH3COONH4⑧NH4H2SO4⑨NH3·H2O,请回答下列问题:

1)若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOHNH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,

稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n (填“>”“<”“=”)。

2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OHH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_______

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃ [其中c (H) =1×106 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固体

3)常温下,pH=11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=_______;在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)=_______

4NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________

5)物质的量浓度相同的四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______

6)己知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9NaOH溶液a LpH=2H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应I CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1

反应IICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反应符合原子经济原则的是____________(”)

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断反应I______________热反应(”)

③某温度下,将2mol CO6mol H2充入2L的密闭容器中,充分发生反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2mol/L,则CO的转化率为_______,此时的温度为_______(从表中选择)

(2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) H3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g)+ 2H2O(l) H________kJ/mol

(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,实验室利用如图装置模拟该法:

N电极的电极反应式为____________

②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

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