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    【题目】某有机物的分子式为C4HmO，下列说法错误的是( )

    A.1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2

    B.当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液发生显色反应

    C.当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化

    D.当m=10时，该有机物不一定是丁醇

    【答案】B

    【解析】

    A．m可取的最大值为10，故消耗的氧气最多为，故A正确；

    B．当m=6时，该有机物的分子式为C4H6O，有机物中不含酚羟基，遇氯化铁溶液不发生显色反应，故B错误；

    C．当m=8时，该有机物的分子式为C4H8О，可能为醛也可能为酮，如为酮则与新制氢氧化铜悬浊液不反应，故C正确；

    D．当m=10时，该有机物的分子式为C4H10O，可能为醇也可能为醚，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。

    （1）分子式均为C3H6O2的两种混合物，在核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰有两种情况，第一种情况中峰面积比是1：1，第二种情况中峰面积之比为3：2：1，由此推断该混合物的组成可能是__（写出一种情况即可）。

    （2）有一种有机物的分子式为C7H8O，苯环上有1个羟基，请写出该有机物可能的结构简式__，核磁共振氢谱上观察到氢原子的峰面积比为__（对应上一空所填物质）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。

    (1)试写出下列四种元素的元素符号：A_____；B_____；E_____；F_________。

    (2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：_____________。

    (3)写出电解CD2的化学方程式：_____。

    (4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    E

    F

    电离能/ kJ·mol1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    E元素位于第ⅦB族，请画出基态E2+的价电子排布图：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知，气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难，对此你的解释是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

    （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

    （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H具有类似龙涎香、琥珀香的气味，香气淡而持久，被广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成该化合物的某种途径如图所示。

    已知以下信息：

    ①；

    ②A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；

    ③在D中滴加几滴FeCl3溶液，发生反应显出颜色；

    ④芳香烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水；

    ⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________，由C生成D的反应的化学方程式为_______________。

    (2)由F生成G的反应的化学方程式为____________________，反应类型为________________。

    (3)H的结构简式为__________________。

    (4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种，其分子中有5种化学环境不同的氢原子，且氢原子个数之比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式是_____________(任写一种即可)。

    (5)苯酚经下图所示步骤可合成化合物。

    反应1所用的试剂为____________，K的结构简式为___________，反应3所用的试剂为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

    (1)富含蛋白质的物质是________________

    (2)富含油脂的物质是________________

    (3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。

    (4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。

    (5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。

    (6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

    （1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

    稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

    C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

    （4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

    （6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

    反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。

    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

    则反应 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

    (3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，实验室利用如图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为____________。

    ②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

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