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【题目】甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应I CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1

反应IICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反应符合原子经济原则的是____________(”)

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断反应I______________热反应(”)

③某温度下,将2mol CO6mol H2充入2L的密闭容器中,充分发生反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2mol/L,则CO的转化率为_______,此时的温度为_______(从表中选择)

(2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) H3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g)+ 2H2O(l) H________kJ/mol

(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,实验室利用如图装置模拟该法:

N电极的电极反应式为____________

②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

【答案】 80% 250℃ O2+4e-+4H+=2H2O 6 14 H+ 2 6 7 H2O

【解析】

1)①原子经济是指在化学品合成过程中,所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中,原子利用率为100%最经济;

②由表中数据可知,随温度升高平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应;

③某温度下,将2molCO6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,根据化学反应过程中各物质浓度变化之比等于其化学计量数之比计算平衡时各物质的浓度,然后计算CO转化率,根据平衡常数的定义计算该温度下的平衡常数,进而判断温度;

2)利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变;

3)①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区,则M为负极、N为正极,负极上发生氧化反应,甲醇失去电子,生成二氧化碳与氢离子,正极发生还原反应,氧气获得电子,与通过质子交换膜的氢离子结合为水;

②根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平。

1)①反应I中所用原材料原子均转化到最终产物中,原子利用率为100%最经济,反应符合原子经济,故答案为:

②由表数据可知,温随温度升高平衡常数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则逆向是吸热反应,故正向放热反应;

CO的起始浓度为1mol/LH2的起始浓度为3mol/L,平衡时c(CO)=0.2mol/L,则△c(CO)=1mol/L0.2mol/L=0.8mol/L,由方程式可知△c(H2)=2c(CO)=1.6mol/L,故平衡时H2的浓度为3mol/L1.6mol/L=1.4mol/L,平衡时c(CH3OH)=c(CO)=0.8mol/LCO的转化率==80%;平衡常数,所以温度为250℃

2)根据盖斯定律(+4×③)可得:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=kJ/mol

3)①由上述分析可知,N电极上氧气获得电子,与通过质子交换膜的氢离子结合为水,其电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

②电解池溶液里转化为Cr3+,化合价降低共6价,左侧Fe电极为阳极,Fe失去电子生成Fe2+,酸性条件Fe2+还原为Cr3+,自身被氧化为Fe3+,化合价升高共1价,化合价升降最小公倍数为6,则的系数为1Fe2+的系数为6,再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为:

练习册系列答案
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【题目】某有机物的分子式为C4HmO,下列说法错误的是( )

A.1 mol该有机物完全燃烧时,最多消耗6 mol O2

B.m=6时,该有机物遇到FeCl3溶液发生显色反应

C.m=8时,该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化

D.m=10时,该有机物不一定是丁醇

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1)工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol,反应过程中能量变化如图I所示。

①氨分解:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率,在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

2)联氨作火箭燃料的反应为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1

已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3

上述热效应之间的关系式为H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4,这种替换可能的好处是___(一条即可)。

3)天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一,其主要反应如下:

iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol

iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下,2L的密闭容器中加入a molCH42amolH2O发生反应,t min时反应达平衡,测得容器内CObmolCO2cmol。回答下列问题:

①下列可判断体系达到平衡状态的是_______

ACO的体积分数不变 B.容器内气体密度不变 C3v(CH4)=v(H2) D不再变化

0~tmin反应速率v(CO2)=_____CH4的的转化率为_____,反应ⅱ的平衡常数K=______

③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________

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B. 该物质是AlOH3Na2CO3的混合物

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1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ · mol1

2C(s)+ O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJ · mol1

C(s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ · mol1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H________________

2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)

A.负极的电极反应式为:CO + O2―2eCO2

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移

D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________

4)煤的间接液化是先转化为COH2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向1 L密闭容器中加入COH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:

CO

H2

CH3OH

浓度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

①该反应的平衡常数表达式为:K_____________________

②该时间内反应速率υ(H2)_________________

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)

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选项

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

I2CCl4溶液

C

C2H5OH与浓硫酸加热至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH与浓硫酸加热至170

NaOH溶液

I2CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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