Question

【题目】非金属（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。

（1）a．碳酸钠、b．氯气、c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①属于盐的是___（填序号）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。

（4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。

（5）向H2S 饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。

Answer 1

【答案】a d b Na2CO3=2 Na++ H2SiO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓

【解析】

(1)a. 碳酸钠、b. 氯气、c. 氢氧化钠、d. 二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①碳酸钠属于盐，氯气属于单质，氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，盐酸属于混合物，答案为：a

②水晶的主要成分是二氧化硅，答案为：d

③氯气溶于水形成的氯水有漂白性，答案为：b

(2)碳酸钠溶于水发生的电离方程式为：Na2CO3=2Na++。答案为：Na2CO3=2 Na++

(3)硅酸钠和盐酸反应生成的是H2SiO3凝胶，答案为：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯气有强氧化性，能将H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。