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    【题目】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

    气体

    溶液

    A．

    H2S

    稀盐酸

    B．

    HCl

    稀氨水

    C．

    NO

    稀H2SO4

    D．

    CO2

    饱和NaHCO3溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

    A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；

    B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；

    C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；

    D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

    （1）C的化学式是___。

    （2）D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是___。

    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

    (1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______。

    ②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

    ③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

    A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

    C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    (2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

    (3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01 mol·L1)的pH

    沉淀完全时(c=1.0×105 mol·L1)的pH

    7.2

    8.7

    3.7

    4.7

    2.2

    3.2

    7.5

    9.0

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

    (2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

    (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

    “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

    (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

    (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

    (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

    (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

    图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

    (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

    查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    相对分子质量

    46

    147.5

    163.5

    64.5

    熔点/℃

    －114.1

    －57.5

    58

    －138.7

    沸点/℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    微溶于水，可溶于乙醇

    回答下列问题：

    (1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

    (2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

    (3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

    (4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

    (5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

    A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

    C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

    D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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