Question

【题目】现有a～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。

（2）比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。

（3）写出由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。

（4）用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。

（5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。

①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。

A.Si B.Ge C.S

②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。

（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。

（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 HCl Cl->N3->Na+ CCl4 PCl3 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 C 7533As GaAs Be+2OH-=BeO22-+H2↑

【解析】分析：根据a～i 9种短周期元素在同期表中的位置可知分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，结合元素周期律、有关物质的性质和问题分析解答。

详解：根据以上分析可知a～i分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，则

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则a～i元素中，金属性最强的是Na；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是HClO4。g是氯元素，所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高到，但由于HF能形成氢键，沸点最高，则沸点最低的是HCl。

（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则b、e、g简单离子半径的大小为Cl->N3->Na+。

（3）由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式有CS2、NCl3、CCl4、PCl3等。

（4）碳酸能制备硅酸，说明碳元素非金属性强于硅，化学反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3。

（5）①Si、Ge位于金属和非金属的交界处，能做半导体材料，单质硫不能做半导体材料，答案选C。

②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，质子数是7+8+18＝33，砷的一种核素含有42个中子，质量数＝33+42＝75，因此该核素的符号为；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，化合价分别是+3价和－3价，因此这种新型化合物化学式为GaAs。

（6）c与a形成的化合物是离子化合物MgH2，电子式为；a与h形成的a2h是共价化合物H2S，则用电子式表示a与h形成a2h的过程为。

（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，则根据铝与氢氧化钠溶液反应的方程式类推可得出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Be+2OH-＝BeO22-+H2↑。