【题目】烃A是一种植物生长的调节剂，A进行如图所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2)。请回答下列问题：
（1）A的电子式为___，D分子中所含官能团的名称为___。
（2）反应①的反应类型是____。
（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式___。
（4）请写出反应②的化学方程式__。
（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___，锥形瓶中盛放的液体是_____。
【答案】
羧基 加成 
2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O 冷凝回流 饱和Na2CO3溶液
【解析】
烃A是一种植物生长的调节剂，为乙烯，A进行如图所示的转化，乙烯水化催化反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醛氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成有果香味的液体E(C4H8O2)为乙酸乙酯，据此分析。
烃A是一种植物生长的调节剂，为乙烯，A进行如图所示的转化，乙烯水化催化反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醛氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成有果香味的液体E(C4H8O2)为乙酸乙酯，
（1）A为乙烯，其电子式为
，D为乙酸，分子中所含官能团的名称为羧基；
（2）反应①是乙烯水化催化反应生成乙醇，反应类型是加成反应；
（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，为聚乙烯，该塑料的结构简式为
；
（4）反应②是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O；
（5）制备乙酸乙酯时，由于乙醇和乙酸易挥发，长导管的作用是导气和冷凝回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液。
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小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是( )
A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7标准溶液与之恰好完全反应，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为
A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2
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【题目】I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为___，SO32-分子的空间构型为____。
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。
（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu的电子排布式为___。
②与NO3-互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
（2）邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___。
③1mol中含有σ键的数目为___mol。
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【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【题目】I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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【题目】请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是
A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极
B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流
C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为__________、_______。
(2)有一透明溶液，可能含有
、
、
、
和
等离子中的一种或几种。现加入
粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：
①原溶液中一定含有的离子是_________________；
②一定不含有的离子是________________；
③可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。
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