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    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）

    A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

    D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应

    【答案】D

    【解析】

    X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为硫酸，从而得出B为SO2，D为SO3。

    A．浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，A不正确；

    B．若A为铁，则室温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，反应不能持续进行，B不正确；

    C．若A为碳单质，则C为CO2，通入少量的澄清石灰水中，将生成Ca(HCO3)2，在反应过程中，很难观察到有白色沉淀生成，C不正确；

    D．SO2转化为SO3的反应，是工业制H2SO4的重要的一步反应，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___，D中官能团名称为___，B→C的反应类型是__反应。

    （2）下列关于G的说法不正确的是__(填字母)。

    A．能与溴的四氯化碳溶液反应 B．能与金属钠反应

    C．1molG最多能和5mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3

    （3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：__。

    ①苯环上的一氯取代产物只有一种；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__。

    （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）___。

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的检验，说法正确的是_________(填字母代号)。

    A．待检液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有存在

    B．待检液加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有存在

    C．待检液加入溶液并加热，有能使石蕊试液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有存在

    D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

    C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

    A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

    B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

    C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

    D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

    （1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

    （3）PO43-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

    （4）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式__，1mol该配合物中含有σ键的数目为__。

    （5）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是__cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是( )

    A.甲、乙为同一物质

    B.甲、乙互为同分异构体

    C.甲、乙一氯取代物的数目不同

    D.甲、乙分子中含有的共价键数目不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。

    Ⅱ.脱碳：（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

    ①该反应自发进行的条件是___(填“低温”“高温”或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___(填字母)。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．1molCO2生成的同时有3 molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，

    t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化___。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝___。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min时只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。理论上电极1室液体质量___(填“增加”或“减少”)___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

    (1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

    (2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

    (3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

    (4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

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