【题目】阅读短文，回答问题。
平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。
熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。
智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。
石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_____。
（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_____。
（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_____。
（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_____。
【答案】对 对 对 对
【解析】
（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服的展示，展现了新时代中国形象和中国智慧；
（2）根据碳纤维的组成、结构、性质去碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大；
（3）突出关键词：人工智能，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新；
（4）石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。
（1）由题中信息：“熊猫木偶：熊猫木偶高2.35 m，质量仅为10 kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成”，“智能机器人，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4h，都展现了中国智慧，”判断（1）说法正确，
故填“对”；
（2）由题中信息：“碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大，将有广泛的应用前景”，说法正确，
故填“对”；
（3）由题中信息：“中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新”，说法正确，
故填“对”；
（4）由题中信息：“石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性”，和石墨相比，都是碳元素的单质，但结构不同物理性质差异较大，
故填“对”。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +
B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2
+ H2O
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH
3Cl +
+ 3H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2
+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5
+ 2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有______(填序号)。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极反应为_____ |
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 | b点周围出现蓝色沉淀 | b点电极反应为 Fe -2e-=Fe2+ |
(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_______腐蚀(填吸氧或析氢)，原因_______。
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式______。
II.已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为span>0.1000mol/L的KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)到达滴定终点的标志是________。
(3)根据上述数据计算X=_______。
(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：
已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。
(1)Cu2Te中Te的化合价是___。
(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。
(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。
(4)还原反应的离子方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )
A.
mLB.
mL
C.
mLD.
mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。
(3)③中出现的现象是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。
（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为
，它是重要的化工基本原料。
①A的结构简式为_________，A的名称是____________。
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。
③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。
（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变
C．能使溶液中
比值增大
D．此过程中Kw增大
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是____(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②____和___两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水的电离方程式是H2O
H++ OH-。下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，KW增大，pH不变
B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
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