【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。
（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。
（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。
（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。
【答案】防止得到的锌被氧化 Pb 烧杯、漏斗、玻璃棒 CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3H2O +2NH4+=[Cu(NH3)4]2++3H2O 避免氨水的分解与挥发 2AsCl52-+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6 NH4++5H2O或2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH4+ [Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑ N2
【解析】
“火法”冶炼锌时采用泥封，从锌的活泼型考虑，是为了隔绝空气。由流程可知，氧化锌烟灰加入氨水、氯化铵进行溶浸，溶浸后氧化锌烟灰中ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、AsCl52-的形式存在，滤渣1为Pb，加入过氧化氢，AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，过滤后加入锌粉还原，可除去[Cu(NH3)4]2+等，滤液主要含有[Zn(NH3)4]2+，电解可生成高纯度锌，以此解答该题。
(1). “火法”冶炼锌时，由于锌是比较活泼的金属，“泥封”的目的是防止锌被氧化，
故答案为：防止得到的锌被氧化；
(2).由以上分析可知滤渣1为Pb， “过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：Pb；烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3). “溶浸”时，氧化铜加入氨水和氯化铵时，将氧化铜转化为[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3H2O +2NH4+=[Cu(NH3)4]2++3H2O；温度太高时，氨水易分解和挥发，所以温度不宜过高，可避免氨水的分解和挥发，
故答案为：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3H2O +2NH4+=[Cu(NH3)4]2++3H2O；避免氨水的分解与挥发；
(4). “氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为2AsCl52-+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6 NH4++5H2O或2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH4+
故答案为：2AsCl52-+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6 NH4++5H2O或2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH4+；
(5). “电解”时Zn(NH3) 42+在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为：[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑，阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，说明气体没有氧化性，该气体是氮气，
故答案为：[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑；N2。
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【题目】一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2、2molH2进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A.容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变
B.生成1molH—H键的同时消耗1molCO2
C.容器内的气体总压强不再随时间改变
D.容器内CO2与H2的浓度相等
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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键
C. 混合气体分子的总数不变
D. 反应不再进行
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【题目】高氯酸铵
为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H
和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气
装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ
碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取
，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
从混合溶液中获得较多粗NH
ClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。
已知：NHClO的相对分子质量为
；NHClO与甲醛反应的离子方程式为
，
NH
N
实验步骤：
步骤Ⅰ称取
样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取
样品溶液于250mL锥形瓶中，加入
的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入
滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。
标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为
，则该产品中的质量分数为_____________。
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
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【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A. NaClO3在发生器中作氧化剂
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
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【题目】某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为
A.2X2＋3Y2
2X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2
C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y
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【题目】2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是
A. 113号元素的氧化物为两性氧化物
B. 115号元素位于第六周期第VA族
C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是
Ts
D. 118号元素的原子最外层有8个电子
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