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    (1)某氧化还原反应离子方程式的已知部分为，试根据反应式和下表提供的材料回答下列问题

    若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是

    [　　]

    A．②④　　　　　　B．只有②

    C．只有④　　　　　D．只有③

    (2)下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．表中(1)组反应的氧化产物只有FeCl3

    B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

    C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl－

    D．上述离子方程式配平后，H+的系数应为6

    答案：B;D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应的实质是
    反应中有电子转移
    反应中有电子转移
    ．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子
    得到
    得到
    电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生
    还原反应
    还原反应
    反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
    （2）用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    其中HCl作
    还原剂
    还原剂
    （填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为
    Cl
    Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+    
    ②有白色胶状物质生成
    ③有气体产生  
    ④发生了1个氧化还原反应．
    A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

     用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA

    C．标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NA

    D．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA

     

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