Question

（1）氧化还原反应的实质是

反应中有电子转移

．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子

得到

电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生

还原反应

反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl₂的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作

还原剂

（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为

Cl

．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中反应的实质是有电子转移，在反应中元素得电子化合价降低，发生还原反应；
（2）该反应中氯化氢失电子作还原剂，二氧化锰得电子作氧化剂，电子转移数目是2，根据双线桥法标出化学反应方程式中电子转移的方向和数目．

解答：解：（1）氧化还原反应中氧化剂得电子还原剂失电子，所以反应实质是反应中有电子的转移，电子带负电荷，如果元素得电子，离子负电荷大于正电荷，则离子带负电，得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，
故答案为：反应中有电子转移，得到，还原反应；
（2）该反应中二氧化锰得电子作氧化剂，氯化氢中氯元素失电子化合价升高，所以氯元素被氧化，则氯化氢作还原剂，1mol二氧化锰失去2mol电子，1mol参加氧化反应的氯化氢失去1mol电子，所以其转移电子的物质的量是2mol，结合原子守恒配平方程式，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：，还原剂，氯（Cl）．

点评：本题考查了氧化还原反应的实质、氧化剂和还原剂的判断等知识点，难度不大，根据元素化合价来分析解答即可．