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    【题目】下列说法正确的个数是

    ①含氧的化合物一定是氧化物

    ②盐的组成中一定含有金属元素

    ③一元酸溶液中浓度一定为

    ④强酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的浓度

    ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

    ⑥水溶液电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

    A.1个B.2个C.3个D.4个

    【答案】A

    【解析】

    ①含氧的化合物不一定是氧化物，可能是盐，如NaClO是钠盐，故①错误；

    ②盐的组成中可能不含金属元素，如铵盐不含有金属元素，故②错误；

    ③一元强酸溶液中浓度一定为，一元弱酸溶液中浓度小于，故③错误；

    ④浓度相同的一元强酸溶液中的浓度一定大于一元弱酸溶液中的浓度，所以浓度不同、酸电离出的个数不同时强酸溶液中的浓度可能小于弱酸溶液中的浓度，故④错误；

    ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；

    ⑥水溶液电离时生成的阳离子有氢离子和钠离子，所以是盐，故⑥错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1

    B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

    C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

    D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）

    A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol

    C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D.常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

    ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

    iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示：

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。

    （2）滤渣2的主要成分有___。

    （3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90°C下充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是__。

    （4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__g。

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是__，该池使用了__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    III.制备LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）

    A.WZ沸点高于W2Y的沸点

    B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

    C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

    D.X的含氧酸一定为二元弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B. 该过程中BMO表现较强氧化性

    C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

    D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

    已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

    Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

    （2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。

    （3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。

    （4）“氨解”的目的为_____________________。

    （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。

    （6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

    （7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

    回答下列问题：

    （1）开始实验之前要进行的操作是________________________________

    （2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。

    （3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。

    （4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

    B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA

    C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA

    D.氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

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