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    【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）

    A.WZ沸点高于W2Y的沸点

    B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

    C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

    D.X的含氧酸一定为二元弱酸

    【答案】B

    【解析】

    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此解答。

    根据分析可知，W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；

    A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HCl常温下为气体，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；

    B．HCl和和HClO反应生成氯气，故B正确；

    C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

    D．X为C元素，C的含氧酸H2CO3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

    A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

    已知：RX+ +HX。请回答：

    （1）化合物D中官能团的名称为______。

    （2）化合物C的结构简式为______。

    （3）①和④的反应类型分别为______，______。

    （4）反应⑥的化学方程式为______。

    （5）下列说法正确的是______。

    A．化合物B能发生消去反应

    B．化合物H中两个苯环可能共平面

    C.1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应

    D．M的分子式为C13H19NO3

    （6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是

    A.如图可表示体积均为L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水

    B.如图可表示水溶液中与的浓度变化曲线，则升髙温度可实现

    C.如图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与gZn反应，则a表示盐酸

    D.如图可表示体积为1盐酸用水稀释至VL情况，则范围内：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

    下列说法不正确的是

    A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

    B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

    C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

    D.推测乙可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的个数是

    ①含氧的化合物一定是氧化物

    ②盐的组成中一定含有金属元素

    ③一元酸溶液中浓度一定为

    ④强酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的浓度

    ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

    ⑥水溶液电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    氧

    X

    Y

    Z

    表1

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    表2

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 表格中a<7

    B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

    C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

    下列说法正确的是

    A.该反应为加聚反应

    B.聚酯中不存在顺反异构

    C.1mol III最多可与3mol H2反应

    D.根据上述反应机理，可推知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为（ ）

    A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

    B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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