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【题目】(1)用系统命名法命名下列物质

__________________________

_________________________

(2)有机物的系统命名是____,将其在催化剂存在的条件下完全氢化,所得烷烃的系统命名是 _______________________________________________

【答案】4-乙基苯酚(对乙基苯酚) 4-甲基-3-己醇 3,4-二甲基-2-戊烯 2,3-二甲基戊烷

【解析】

1)考查有机物的命名,①羟基与苯环直接相连,该物质属于酚,因此该有机物的名称为4-乙基苯酚,或对乙基苯酚;

②按照醇的命名,该有机物名称为4-甲基-3-己醇;

2)根据烯烃的命名,该有机物名称为34-二甲基2-戊烯;催化剂下与氢气发生加成,得到有机物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,该烷烃的名称为23-二甲基戊烷。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是(

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

阴离子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

实验I :取少量该试液进行如下实验。

实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________

(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________检验气体X的方法是______________________沉淀Z的化学式为_________________

(3)写出实验的图象中BC段对应的离子方程式_____________________________________

(4) A点对应的固体质量为__________g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中能组成原电池产生电流的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表:

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________

(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________

(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分ABCD表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是

A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=CuOH2

C.SO42-+Ba2+=BaSO4D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一反应体系中的物质有HClSnCl2H2SnCl6AsH3AsO3H2O,已知:HCl是反应物之一;As是生成物之一。

1)①写出未配平的该反应的化学方程式:_________________________

②在该反应中,得电子的物质是__________,被氧化的元素是____________

③在反应中,每转移1 mol电子,消耗HCl________mol

④下列叙述中不正确的是_____________________(填写字母序号)

a.在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_________________________,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________

②把KI换成KBr,则CCl4层变为_______________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.将如图装置放置在光亮的地方,随后观察到如下实验现象:大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

1)油状液滴中属于非极性分子的电子式为________

2)水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制________与水的反应。试管内液面上升的原因是________极易溶于水。

II.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

3A的名称是________,含有的官能团名称是________。实验室A转化为乙烯的反应条件为________

4BA反应生成C的化学方程式为________,该反应的类型为________

5F的结构简式为______________

6)写出D的同分异构体的结构简式__________________

7)乙炔也是常见的一种化工原料,它可以制取很多化工产品,例如:聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程:

1)请写出一种海水淡化的方法________________________

2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________

3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在该反应中,还原剂是________(填化学式)

、海带中的碘元素主要以I的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤:

①用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰,停止加热,冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解,搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢,然后加入几滴淀粉溶液,(涉及反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O)

能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号),现象是_________________________

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