Question

【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________ 。

(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________ 。

(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_____________和_____________。

Answer 1

【答案】K2O 和Na2O SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O MgO 和Fe2O3 向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 三脚架 坩埚钳

【解析】

蛇纹石用足量的氢氧化钠浸泡，过滤得A为硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅。

（1）从表中可得出：蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有K2O 和Na2O。故答案为：K2O 和Na2O；

（2）二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O。故答案为：SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O；

（3）氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，氧化镁、三氧化二铁与氢氧化钠不反应，滤渣A的成分有MgO 和Fe2O3(填化学式)。故答案为：MgO 和Fe2O3；

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。故答案为：向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次；

（5）硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2，灼烧固体需要的仪器有：坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。故答案为：三脚架；坩埚钳。