【题目】某有机物F（
）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：
已知：①R'COOC2H5
②
（不是羧基）
（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。
（2）B中官能团的名称为______________
（3）D到E的反应类型是______________。
（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。
①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基
【答案】CH3MgBr 
C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 
+2NaOH
+NaBr+2H2O 14
【解析】
由合成路线结合题中新信息②可知，A为
，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为
；C发生消去反应后酸化得到D，则D为
；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息①的反应生成F。
（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式
可知其分子式为C10H18O。
（2）B（
）中官能团为羟基和羧基。
（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。
（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH
+NaBr+2H2O 。
（5）D（）的同分异构体满足下列条件：①与D物质含有相同官能团，即C＝C和—COOH；②含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。
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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到
和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应
C．缩聚反应 D．氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。
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【题目】(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）B＋D→F的化学方程式 。
（3）X的结构简式 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.
用该装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B.
用该装置除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2
C.
用该装置加热 AlCl3 溶液制备无水 AlCl3 固体
D.
用该装置获取少量 SO2 气体
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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.稀释氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)为原来的
B.pH 之和为 14 的 H2C2O4与 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)
C.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
D.将等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中
＜1
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【题目】“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)有机物 A 含氧官能团名称_____；
(2)反应②、⑥反应类型分别是_____、_____；
(3)F 的分子式为_____；
(4)请写出反应③的化学反应方程式_____；
(5)M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式_____；
①苯环上有 3 个取代基；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH
(6)设计由甲苯和丙酮(
)为原料制备合成
路线_____。
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【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 质量：③＞②＞①
D. 原子总数：③＞②＞①
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【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_____。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。
②每生成1mol FeO42-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
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【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是
A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素
B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长
C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近
D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常
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