【题目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与 |
丁 | ①相对分子质量比丙少；②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。
(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己，在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式
。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)乙具有的性质是___________________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性
溶液和溴水反应而使其褪色
(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生反应的反应类型为_____________________，对应的化学方程式为_______________________。
(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式：__________________________________________。
【答案】1，2-二溴乙烷 4 ②③ 酯化反应 
【解析】
由甲、乙、戊的文字叙述和对应模型，可确定有机物甲、乙、戊分别为
、
、
(丙烯酸)；因为丙能与Na反应，不能与
溶液反应，说明丙结构中含有
，丙与丙烯酸发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则丙的相对分子质量为
(丙烯酸的相对分子质量)
，可确定丙为
(乙醇)；丁的相对分子质量为44，由氧化而成，则丁为
(乙醛)。
(1)甲是乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是：1，2-二溴乙烷；
(2)与
加成生成乙烷(
)，烷烃的通式为
，当
时，烷烃开始出现同分异构体；
(3)乙是苯()，它具有的性质是无色，有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水小，不与酸性
溶液反应，与液溴在催化剂、加热条件下发生取代反应；
(4)乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，该反应是酯化反应；方程式为：；
(5) 丙为，丁为，丙氧化生成丁的化学反应方程式为：；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生产甘油、塑料等。某小组以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知反应原理：
有关物质的物理性质如表：
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸点/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔点/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常温) | 易溶于水和 有机物 | 溶于水和 有机溶剂 | 溶于水和 有机溶剂 | 难溶于水， 易溶于有机物 |
（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。
（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。
（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。
（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：
a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生
d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色
上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。
（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。
代号 | 方案 | 预测现象 |
A | 取少量 | 溶液变红色 |
B | 常温下，将10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1 | pH>7 |
C | 用相同的导电仪分别测定盐酸溶液、 | 前者灯泡较亮 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香酯Ⅰ的合成路线如下：
已知以下信息：
①A~I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
⑴A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。
⑵E→F与F→G的顺序能否颠倒________
填“能”或“否”
，理由是________。
⑶B与银氨溶液反应的化学方程式为________。
⑷Ⅰ的结构简式为________。
⑸符合下列要求的A的同分异构体还有________种。
①与Na反应并产生H2
②芳香族化合物
⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：
（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；
（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；
（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：
步骤③_____________________________________；
步骤④_______________________________________；
（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。
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【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称：______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式：________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体
D．X可能和溴水发生加成反应
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【题目】下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____。
（2）上图反应中（填反应类型），①是_____反应，③是_____反应。
（3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。
（4）C1的结构简式是_____。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____。
①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C.由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
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【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.6 | 1.2 | 1.2 |
n(O2)/mol | 0.36 | 0.36 | 0.72 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ
B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1
D.该温度下，平衡常数K＝400
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