【题目】福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____.
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________.
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
【答案】富集(或浓缩)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 BD
【解析】
（1）直接把海水中的Br－氧化成Br2，得到的溴的浓度很低，难以直接利用，因而需要富集，获得高浓度溴溶液，所以才有了步骤Ⅱ将游离态的溴转变成化合态的溴的步骤。因而答案填富集(或浓缩)溴元素。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明溴易挥发，故答案选C。
（3）观察反应中各元素的化合价变化，只有Br发生变化，该反应为歧化反应，可用逆向配平法，3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑。
（4）二氧化硫具有一定还原性，其可被氧化为硫酸根，Br2被还原成Br－,结合缺项配平的原则，因而方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
（5）萃取剂选择的原则是溴需在萃取剂中的溶解度要更大，且萃取剂与水不互溶，符合这些原则的只有BD。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：
请回答以下问题：
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。
(3)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）H的分子式是___。反应①的试剂和反应条件是___。反应③的类型是__。
（2）E的结构简式是_____。
（3）写出B到C第一步反应的化学方程式是_____。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是____。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：①遇FeCl3溶液显紫色，②能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为4组峰的是____(写出其中一种的结构简式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是
A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为__。
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。
（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环之间公用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种
C. 生成C5H12时至少需要2molH2D. 所有碳原子均处于同一平面
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是
A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为____________________
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com