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    【题目】从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

    C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2，而不是用金属钠置换无水MgCl2中Mg，故C错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

    （1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

    （2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）Y3+基态的电子排布式可表示为___。

    （2）MX的空间构型__（用文字描述）。

    （3）MH3极易溶于水的原因是___。

    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为___。

    （5）1molWX2中含有的σ键数目为__。

    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为___。

    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，该配位离子为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（有机化学基础选做题）下列关系正确的是

    A.沸点：乙二醇>丙三醇

    B.与钠反应的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

    C.等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D.同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.图上四点对应溶液中离子种类相同

    B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

    C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

    D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物化合物存在下列关系：

    （1）写出D的官能团名称___。

    （2）B+D→E的反应类型是___。

    （3）反应B→C的化学方程式是___。

    （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法不正确的是：___。

    A.化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

    B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

    C.将绿豆大小的钠块投入B中，钠块沉在液面下，并有大量气泡产生

    D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

    (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。

    (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

    P(O2)

    0.50

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    6.00

    α（MbO2%）

    50.0

    67.0

    80.0

    85.0

    88.0

    90.3

    91.0

    ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。

    ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

    (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

    在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：

    ①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

    ②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

    ③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

    称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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