练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.a极通Ar气的目的是增强导电能力

    B.a极的电极反应式为

    C.电流由b极沿导线经负载再流向a极

    D.由b极区透过隔膜流向a极区

    【答案】A

    【解析】

    碳燃料电池总反应为，碳在负极(a极)失电子，空气中在正极(b极)得电子。

    A．a极通Ar气，可使碳和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止碳被氧化使导电能力下降，而不是为增强导电能力，故A错误；

    B．a极为负极，碳失电子，电极反应式为，故B正确；

    C．a极失去的电子沿导线经负载再流向b极，则电流由b极沿导线经负载再流向a极，故C正确；

    D．b极为正极，空气中的得电子，电极反应式为，阴离子由b(正极)极区透过隔膜流向a(负极)极区，故D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为药用有机物，存在如图所示的转化关系。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。

    请回答：

    (1)A转化为B、C时，涉及的反应类型有____________________________________、_______________。

    (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q________________；R________________。

    (3)D的结构简式为____________。

    (4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。

    (5)已知：请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。有机物A。

    ___________； ____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

    品名

    ×××

    配料

    鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

    保质期

    240天

    生产日期

    标于包装袋袋封口上

    (1)富含蛋白质的物质是___________________________；

    (2)富含糖类的物质是____________________________；

    (3)富含油脂的物质是____________________________；

    (4)富含维生素的物是___________________________。

    Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应

    B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系

    C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的一半，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示

    D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。则c点与a点相比，c(NO2)增大，减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

    ②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

    ③

    化学键

    Si—O

    O=O

    Si—Si

    断开1 mol共价键所需能量/kJ

    460

    500

    176

    下列说法中正确的是（ ）

    A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

    C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

    ①溶于水、微溶于浓KOH溶液

    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

    ③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

    ④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    请回答下列问题：

    （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

    （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

    （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

    （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

    提纯方案：

    将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

    第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

    A.二茂铁属于分子晶体

    B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

    C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

    D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。

    （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。

    Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式_______________________________。

    （2）整个过程中转移电子的数目是________。

    （3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为___________。

    （4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）

    A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

    B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

    C.平衡时A的转化率为

    D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案