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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )

A.表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

D.表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

【答案】B

【解析】

A、图Ⅰ改变的条件应是增大压强,故A不符;

B、由于同等程度地加快正、逆反应速率,所以加入的应是催化剂,故B符合;

C、由于平衡发生了移动,所以改变的条件不是加入催化剂,故C不符;

D、改变的应是温度,且乙的温度高,故D不符。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.等物质的量的Ba(OH)2KAl(SO4)2·12H2O溶液混合:3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22=4OH+18O2

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4+H+  Ka1HC2O4C2O42+H+ Ka2。常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )

A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中:=1000

C.pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D.将相同物质的量的KHC2O4K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求回答下列问题。

 

(1)根据图1回答①②

若断开K2,闭合K1

A电极可观察到的现象________________________________________________

B极的电极反应式为__________________________________________________

若断开K1,闭合K2A电极可观察到的现象是________________B极的电极反应式为____________

(2)根据图2回答③④

将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为________________,电解反应的离子方程式为________________

实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

A B 石墨 C D

2N 极发生反应的电极反应式为__

Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填增大”“减小不变)。

4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g

5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KCl的摩尔质量为a g/mol 20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm31),下列说法不正确的是(

A.20 KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的质量分数为(ab/1000ρ×100%

C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm3

D.20℃密度小于ρ g/cm3KCl溶液是不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题:

1方案一:如图装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合,此时观察到的现象是________________________________,原因是______________________________

2方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:

x______

3HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;现有:①稀H2SO4Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3,则ΔH1ΔH2ΔH3三者由小到大的关系为______________________

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