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【题目】KCl的摩尔质量为a g/mol 20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm31),下列说法不正确的是(

A.20 KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的质量分数为(ab/1000ρ×100%

C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm3

D.20℃密度小于ρ g/cm3KCl溶液是不饱和溶液

【答案】C

【解析】

A20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L,溶液的密度为ρg/cm3,设溶液质量为1L,则溶质的质量为ab,溶液质量m=ρV=1000ρ,根据,得S=g,故A正确;

BKCl的质量分数=×100%,故B正确;

C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液仍为饱和溶液,密度仍为ρg/cm3,故C错误;

D.溶液越稀,密度越小,20℃密度小于ρg/cm3KCl溶液是不饱和溶液,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是(

碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液

酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗

滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

滴定后观察碱式滴定管读数时,俯视刻度线

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )

A.表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

D.表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】=50 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )

A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L

C.开始时产生的气体为H2

D.AB段发生的反应为置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是(  )

A. 离子积为1.0×10-15

B. 离子积为1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是 ( )

A

B

C

D

X

硫化氢

二氧化硫

二氧化碳

氯化氢

Y

浓硫酸

饱和NaHCO3

Na2SO3溶液

饱和NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2Fe4S4Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。

实验:确定硫的质量:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL 容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下:

滴定次数

待测溶液体积/mL

草酸溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相关反应:①2MnO4-2H2O5SO2=2Mn25SO42-4H

②2MnO4-6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O

实验:确定铁的质量:

将实验硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体

试回答下列问题:

1)判断滴定终点的方法是__

2)试管C中品红溶液的作用是__。有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是__(选填同意不同意”),理由是__

3)根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用,请回答下列问题。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同条件下,1molCH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2=_________

(2)用CH4催化还原NO,欲提高N2的平衡产率,应该采取的措施是_______(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强

(3)一定温度下,在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH44molNO(假设只发生反应②),20min后该反应达到平衡,测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________,该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)

(4)为了提高CH4NO转化为N2的产率,种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中,测得N2的产率与温度的关系如图所示,OAN2产率增大的原因是_________

(5)对于反应②而言,不同温度下,CH4的浓度变化如图所示,下列说法正确的是__________(填序号)。

AT1大于T2

Bc时二氧化碳的浓度为0.2mol/L

Ca点正反应速率大于b点的逆反应速率

Da点的反应速率一定比c点的反应速率小

(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液,该甲烷燃料电池中,负极反应方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变一条件对上述反应的影响,根据实验数据作出下列关系图:(

下列判断一定正确是

A.I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

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