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【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变一条件对上述反应的影响,根据实验数据作出下列关系图:(

下列判断一定正确是

A.I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

【答案】C

【解析】

A.图I中,根据斜率大小可知,在乙条件下的化学反应速率,明显比在甲条件下的化学反应速率快;在乙条件下C的平衡浓度,比在甲条件下的C的平衡浓度大,相比较而言,条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动。说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率,而且影响化学平衡,而催化剂不影响化学平衡,故A错误;

B.图Ⅱ根据斜率大小可知,在乙条件下的化学反应速率,比在甲条件下的化学反应速率慢,如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响,从化学反应速率来讲,是甲的压强较高,而在乙条件下B的转化率,比在甲条件下B的转化率高,说明条件乙有利于平衡向正反应方向移动,而所给反应正反应气体体积减小,不符合勒夏特列原理,故B错误;

C.温度高化学反应速率快,则甲的温度高,但是由于正反应放热,升高温度平衡左移,B的转化率减小,不利于反应向正反应方向进行,故C正确;

D.压强改变,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)平衡状态发生改变,则图Ⅲ研究的不可能是压强对反应的影响,应该是催化剂对反应速率的影响,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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A.20 KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的质量分数为(ab/1000ρ×100%

C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm3

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2方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:

x______

3HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;现有:①稀H2SO4Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3,则ΔH1ΔH2ΔH3三者由小到大的关系为______________________

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.氯化亚砜的制备

实验室拟用以下装置完成氯化亚砜的制备:

1)仪器a的名称是__;装置D中冷凝管的冷凝水入口是__

2)装置A中反应的离子方程式__;装置E中反应的化学方程式__

3BC所盛试剂分别是____;装置D中干燥管b的作用是__

4)本实验的主要副产物是SCl2,已知:SOCl2沸点为77℃,SCl2的沸点为50℃,提纯SOCl2的实验操作是__

.氯化亚的性质与检测

经分析,某实验小组的同学认为,SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

5)欲证明SOCl2与水反应后形成的溶液中有H2SO3生成,可以使用的试剂是__;欲证明纯净SOCl2与水反应后形成的溶液中有Cl-,实验的操作方法是__

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