[题目]常温下.0.01mol/L的一元碱溶液的pH为A.≥2B.12C.≤12D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为

A.≥2B.12C.≤12D.无法确定

【答案】C

【解析】

碱分强碱和弱碱，加入是强碱，完全电离，此时溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，根据水的离子积，求出此时溶液中c(H＋)；如果是弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01mol·L－1，根据上述分析即可。

假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，根据水的离子积，此时溶液c(H＋)==10－12mol·L－1，即pH=12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01mol·L－1，c(H＋)> 10－12mol·L－1，即pH<12，综上所述，选项C正确；

答案：C。

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【题目】甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_________。

(2)用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)

(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图所示，OA段N2产率增大的原因是_________。

(5)对于反应②而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。

A．T1大于T2

B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L

C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和Ｏ2，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。

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【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变一条件对上述反应的影响，根据实验数据作出下列关系图：（）

下列判断一定正确是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

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【题目】以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2，还含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]为原料制备防火材料MgSO4·7H2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC2的电子式为__。

（2）“酸浸”时，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO2和__(填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有__(写出两点)。

（3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__；滤渣2的主要成分为MnO2和__、__(填化学式)。

（4）“一系列操作”主要是__。

（5）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：__。

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【题目】如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________

（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。

（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。

（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

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A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

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【题目】聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图：

（1）FeSO4溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。

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