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    【题目】甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

    在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是（ ）

    A.使用了过量的催化剂B.没有用乙酸，而是使用其它催化剂

    C.把反应混合物加热D.所生成的甲基醌是沉淀物

    【答案】C

    【解析】

    A. 催化剂不能使平衡发生移动，使用了过量的催化剂，对转化率无影响，故不选A；

    B. 没有用乙酸，而是使用其它催化剂，催化剂只影响速率，不能使平衡发生移动，对转化率无影响，故不选B；

    C. 该反应放热，把反应混合物加热，平衡逆向移动，转化率降低，故选C；

    D. 生成物的状态与产率无关，故不选D。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是 ( )

    A

    B

    C

    D

    X

    硫化氢

    二氧化硫

    二氧化碳

    氯化氢

    Y

    浓硫酸

    饱和NaHCO3

    Na2SO3溶液

    饱和NaHCO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成高效、低毒农药杀灭菊酯()流程如下：

    已知：

    ①R—X RCNRCOOH

    ②

    ③

    ④当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解。

    回答下列问题：

    (1)按照系统命名法命名，B的名称是____；合成G的反应类型是________。

    (2)有关A的下列说法正确的是________(填字母代号)。

    a．A的所有原子可能处在同一平面上

    b．A的核磁共振氢谱有5个峰

    c．充分燃烧等质量的A和环己烷消耗氧气的量相等

    d．A与苯互为同系物

    e．A能使酸性KMnO4溶液褪色

    (3)写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：__________。

    (4)写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_______。

    (5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：________。

    (6)D在硫酸存在下发生水解生成J，符合下列要求的J的同分异构体有______种，并写出J的核磁共振氢谱为2： 2： 2： 1的所有结构简式：________。

    ①苯环上有两个取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变一条件对上述反应的影响，根据实验数据作出下列关系图：（ ）

    下列判断一定正确是

    A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC + D

    CE DF + G

    以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜，D的臭氧化物F能发生银镜，其中1gF最多可得金属银14.4g，G与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。

    (1).写出下列物质的结构简式：

    A________________ B_________________ E_______________ G_______________

    (2).用一个方程式表示B转化为C、D的反应。_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2，还含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]为原料制备防火材料MgSO4·7H2O的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC2的电子式为__。

    （2）“酸浸”时，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO2和__(填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有__(写出两点)。

    （3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__；滤渣2的主要成分为MnO2和__、__(填化学式)。

    （4）“一系列操作”主要是__。

    （5）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

    C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的Fe发生___腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），B极的电极反应式为___。

    （2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___(填序号)；

    a.溶液中Na＋向A极移动

    b.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    c.反应一段时间后加入适量稀盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的浓度

    d.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

    此时装置内总反应的离子方程式为___。

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为___，此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口___(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

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