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【题目】已知在800K时,反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/Lc(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1,试求CO转化为CO2的转化率____

【答案】75%

【解析】

根据CO的平衡转化率可计算出平衡时各种物质的平衡浓度,代入平衡常数表达式得到该温度下的化学平衡常数,然后利用平衡常数只与温度有关,将H2O的起始浓度本变为6mol/L,利用物质反应转化关系,结合平衡常数的值可计算出CO转化量,进而可得其平衡转化率。

反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/Lc(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%,则CO转化的物质的量浓度c(CO)=2mol/L×60%=1.2mol/L,则第一次平衡时各物质的浓度:c(CO)=0.8mol/Lc(H2O)=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/Lc(CO2)=c(H2)=1.2mol/L,该温度下的化学平衡常数K=1.0。设第二次平衡时,CO的转化浓度为x,则反应的H2O的浓度为x,反应产生的CO2H2的浓度也为x,平衡时c(CO)=(2-x)c(H2O)=6-x,由于化学平衡常数K=1.0=1.0,解得x=1.5mol/L,所以CO的平衡转化率为×100%=75%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(NiS、 Al2O3FeOCaOSiO2 )为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

20℃时的溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

(1)粉碎含镍废料的作用是__________

(2)酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:_____________

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:________

(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是________

(5)滤渣3主要成分的化学式是_________

(6)沉镍过程中,若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为___________g(保留1位小数)

(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______℃、_______min

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如图:

1)写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___

2)向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O),试剂a__(填物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量,使用的试剂和判断的依据分别是____

3)写出第③步反应的化学方程式__

4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+)消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为__(保留四位有效数字数)。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果__。(填偏高偏低无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚砜(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛,沸点为77℃,遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2SO2SCl2反应合成SOCl2,反应原理是:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。回答以下问题:

.氯化亚砜的制备

实验室拟用以下装置完成氯化亚砜的制备:

1)仪器a的名称是__;装置D中冷凝管的冷凝水入口是__

2)装置A中反应的离子方程式__;装置E中反应的化学方程式__

3BC所盛试剂分别是____;装置D中干燥管b的作用是__

4)本实验的主要副产物是SCl2,已知:SOCl2沸点为77℃,SCl2的沸点为50℃,提纯SOCl2的实验操作是__

.氯化亚的性质与检测

经分析,某实验小组的同学认为,SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

5)欲证明SOCl2与水反应后形成的溶液中有H2SO3生成,可以使用的试剂是__;欲证明纯净SOCl2与水反应后形成的溶液中有Cl-,实验的操作方法是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物B.N4N2互为同分异构体

C.N4沸点比P4(白磷)D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可通过α-甲基萘的氧化制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:

在某次合成反应中,用1.4g(0.01mol)α-甲基萘,才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌,已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是(

A.使用了过量的催化剂B.没有用乙酸,而是使用其它催化剂

C.把反应混合物加热D.所生成的甲基醌是沉淀物

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【题目】氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,下列关于该电池的说法正确的是(

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B.放电时,乙电极电势比甲电极高

C.充电时,导线上每通过1mole-,甲电极质量增加19g

D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是

A. 电流由a极流向b

B. 溶液中的OHb极移动

C. a极的电极反应式为:2NH36e═N2+6H+

D. b极的电极反应式为:O2+4e+2H2O═4OH

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