【题目】氯化亚砜(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛,沸点为77℃,遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2和SO2与SCl2反应合成SOCl2,反应原理是:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。回答以下问题:
Ⅰ.氯化亚砜的制备
实验室拟用以下装置完成氯化亚砜的制备:
(1)仪器a的名称是__;装置D中冷凝管的冷凝水入口是__。
(2)装置A中反应的离子方程式__;装置E中反应的化学方程式__。
(3)B、C所盛试剂分别是__、__;装置D中干燥管b的作用是__。
(4)本实验的主要副产物是SCl2,已知:SOCl2沸点为77℃,SCl2的沸点为50℃,提纯SOCl2的实验操作是__;
Ⅱ.氯化亚的性质与检测
经分析,某实验小组的同学认为,SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。
(5)欲证明SOCl2与水反应后形成的溶液中有H2SO3生成,可以使用的试剂是__;欲证明纯净SOCl2与水反应后形成的溶液中有Cl-,实验的操作方法是__。
【答案】分液漏斗 m MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 饱和NaCl溶液 浓H2SO4 吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入烧瓶,导致SOCl2水解 蒸馏 品红溶液(FeCl3、Ba(OH)2等) 反应后形成的溶液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分振荡,静置,再滴入AgNO3,若产生白色沉淀,说明反应形成的浪液中有Cl-
【解析】
根据实验原理及装置图分析,A装置为制取氯气的装置,B、C中分别装有饱和NaCl溶液 和浓H2SO4,目的是除去氯气中HCl和水;E为制取二氧化硫的装置,将氯气和二氧化硫气体同时通入D中与SCl2反应得到SOCl2,据此分析解答。
(1)根据仪器的构造分析,仪器a的名称是分液漏斗;若使冷凝管中充满冷凝水,则冷凝水入口是m,故答案为:分液漏斗; m;
(2)装置A为实验室制备氯气的装置,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O ;装置E是用浓硫酸和铜制备二氧化化硫,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O;Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑;
(3)制备氯气过程中会有HCl、水蒸气产生,所以B、C所盛试剂分别是饱和NaCl溶液;浓H2SO4;根据题给信息知SOCl2易水解,且未完全反应的Cl2、SO2有毒,所以装置D中干燥管b的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入烧瓶,导致SOCl2水解,故答案为:饱和NaCl溶液;浓H2SO4;吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入烧瓶,导致SOCl2水解;
(4)根据混合物的沸点不同分析,提纯SOCl2的实验操作是蒸馏,故答案为:蒸馏;
(5)H2SO3可以使品红溶液褪色,可以还原FeCl3使之褪色,可以与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,所以使用的试剂是品红溶液(FeCl3、Ba(OH)2等);检验Cl-存在时,为了排除SO32-的干扰,先加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分振荡,静置,再滴入AgNO3,故答案为:品红溶液(FeCl3、Ba(OH)2等);反应后形成的溶液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分振荡,静置,再滴入AgNO3,若产生白色沉淀,说明反应形成的溶液中有Cl-。
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【题目】向=50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L
C.开始时产生的气体为H2
D.AB段发生的反应为置换反应
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【题目】甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用,请回答下列问题。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2
若在相同条件下,1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2=_________。
(2)用CH4催化还原NO,欲提高N2的平衡产率,应该采取的措施是_______(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
(3)一定温度下,在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②),20min后该反应达到平衡,测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________,该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)
(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率,种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中,测得N2的产率与温度的关系如图所示,OA段N2产率增大的原因是_________。
(5)对于反应②而言,不同温度下,CH4的浓度变化如图所示,下列说法正确的是__________(填序号)。
A.T1大于T2
B.c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L
C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小
(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液,该甲烷燃料电池中,负极反应方程式为_______。
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【题目】合成高效、低毒农药杀灭菊酯()流程如下:
已知:
①R—X RCNRCOOH
②
③
④当苯环上连卤原子时,高温高压可以水解。
回答下列问题:
(1)按照系统命名法命名,B的名称是____;合成G的反应类型是________。
(2)有关A的下列说法正确的是________(填字母代号)。
a.A的所有原子可能处在同一平面上
b.A的核磁共振氢谱有5个峰
c.充分燃烧等质量的A和环己烷消耗氧气的量相等
d.A与苯互为同系物
e.A能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式:__________。
(4)写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式:_______。
(5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为:________。
(6)D在硫酸存在下发生水解生成J,符合下列要求的J的同分异构体有______种,并写出J的核磁共振氢谱为2: 2: 2: 1的所有结构简式:________。
①苯环上有两个取代基;②能水解成两种有机物;③可以发生银镜反应
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【题目】根据侯氏制碱原理是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,实验室利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需要经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】已知在800K时,反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1,试求CO转化为CO2的转化率____。
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【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变一条件对上述反应的影响,根据实验数据作出下列关系图:( )
下列判断一定正确是
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
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【题目】以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2,还含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]为原料制备防火材料MgSO4·7H2O的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为1:1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构,则MgC2的电子式为__。
(2)“酸浸”时,FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO2和__(填化学式);为了提高浸取率,除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外,还可采取的措施有__(写出两点)。
(3)“氧化”时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__;滤渣2的主要成分为MnO2和__、__(填化学式)。
(4)“一系列操作”主要是__。
(5)一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料,用化学方程式说明其可做防火材料的原理:__。
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【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是( )
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
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