Question

【题目】向=50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )

A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L

C.开始时产生的气体为H2

D.AB段发生的反应为置换反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知氧化性：NO3->Fe3+>H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据以上分析解答。

A.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，其质量为0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，A正确；

B. n(NO)==0.05mol，则所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L，B错误；

C. 反应开始时产生的气体为NO，C错误；

D. AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，该反应为化合反应，D错误；

故合理选项是A。