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    【题目】居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （ ）

    A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔点比CaCl2高

    C.一个原子中含有138个中子D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A．Ra元素核电荷数为88，其位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A错误；

    B．Ra与Ca同主族，离子半径大于钙，离子晶体中离子半径越大，熔点越低，则RaCl2的熔沸点比CaCl2低，故B错误；

    C．一个Ra原子中含有226-88=138个中子，故C正确；

    D．因金属性Ra＞Ba，则Ra(OH)2是一种强碱，故D错误；

    故答案为C。

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    A. 离子积为1.0×10－15

    B. 离子积为1.0×10－30

    C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

    D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

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    (已知电流效率η=×100%)

    A.电源负极的电极反应式为C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+

    B.该离子交换膜为阴离子交换膜

    C.a极为直流电源的负极

    D.若消耗0. 02 mol O2，产生0.055 mol KMnO4，则η=68.75%

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    【题目】根据侯氏制碱原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需要经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    【题目】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    该实验的目的是_________；表中V2=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变一条件对上述反应的影响，根据实验数据作出下列关系图：（ ）

    下列判断一定正确是

    A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒的结构示意图为：

    （1）X表示_________Y表示_______

    （2）当Y=8时，若该微粒为中性原子，则X=_______

    （3）当Y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：

    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________

    （2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。

    （3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。

    （4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。

    （5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。

    （6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

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    ③2 s时物质A的转化率为30%

    ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

    其中正确的是

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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