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    【题目】某微粒的结构示意图为：

    （1）X表示_________Y表示_______

    （2）当Y=8时，若该微粒为中性原子，则X=_______

    （3）当Y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为_______

    【答案】质子数 最外层电子数 18 S2-

    【解析】

    根据微粒的结构示意图为：进行回答。原子核内的质子数=核外的电子数，阴离子数=质子数+所带电荷数。

    (1)X表示原子核内的质子数，Y表示最外层电子数，答案：质子数；最外层电子数。

    (2)当Y=8时，若该微粒为中性原子，核内的质子数等于核外的电子数，则X=18，答案：18；

    (3)当Y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，说明得2个电子后总数为18，则质子数为16，属于S元素，该微粒符号为S2-，答案：S2-。

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    【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为

    A.B.

    C.D.

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    (1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

    (2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

    (3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

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    【题目】居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （ ）

    A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔点比CaCl2高

    C.一个原子中含有138个中子D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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    【题目】化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)

    (1)A的化学式是____________，推断时依据的定律是___________

    (2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是_________结构式是_________。

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    【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：

    (1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________

    (2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________

    (3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)

    (4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)

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    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

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    A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

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