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【题目】设阿佛加德罗常数为NA,下列叙述正确的是

A.1molD2O所含质子数为12NAB.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

C.10g 氖气所含原子数为0.5NAD.标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA

【答案】C

【解析】

A. D2O2H2OD的质子数为11molD2O所含质子物质的量为1mol×(1×28)=10mol,故A错误;

B. Na2O2与水反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2↑,消耗2molNa2O2转移2mol电子,则消耗1molNa2O2则转移电子物质的量为1mol,故B错误;

C. 氖气为单原子分子,10g氖气中所含原子物质的量为=0.5mol,故C正确;

D. 标准状况下,正戊烷不是气体,无法直接用22.4L·mol1进行计算,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是________B含有的官能团名称是________

(2)反应④的反应类型是________

(3)反应⑥的化学方程式为________

(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。

①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。

(6)CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

A. 闪锌矿(ZnS)CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS)ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe3e- === Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体,其合成路线如下。

已知:

I、

II、

1A的分子式为C6H6O,能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

按官能团分类,A的类别是_________

生成白色沉淀的反应方程式是_________

2A→B的反应方程式是_________

3DX的反应类型是_________

4)物质a的分子式为C5H10O3,核磁共振氢谱有两种吸收峰,由以下途径合成:

物质a的结构简式是_________

5)反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团,Y的结构简式是_________

6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”,依次为“加成反应→消去反应→取代反应”,其中“取代反应”的化学方程式为_________

7)研究发现,一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ,其水溶性增强,更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组探究Br2I2能否将Fe2+氧化,实验如下。

实验

试剂x

现象及操作

溴水

i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红

碘水

ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红

1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________

2)以上实验体现出氧化性关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。

3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a),限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色沉淀,平衡向_____移动,c(Fe3+)增大。

4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下:

Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑色固体,洗涤后,_________(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag

Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。

5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。

观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:______。经证实观点1合理。

观点2Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填现象、操作),观点2合理。

6)观点12虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液,______(填操作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入(s),溶液颜色无变化

C. 纯水的,说明加热可导致水呈酸性

D. 的盐酸与等体积水混合后

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYW为原子序数依次递增的短周期元素,XY同主族,YW的气态氢化物具有相同的电子数,W的单质是黄绿色气体,X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________

(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2W2的性质。

分别通入YX2W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填相同不相同__________;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时观察到的现象为______________;若装置D中装的是催化剂,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为___________________

若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为__________________

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分别为________________________________________________________________________

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙

(4)若由元素YX组成 酸根ZY2X32-),当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

醋酸K=1.75×105

次氯酸K=2.95×108

碳酸K1=4.30×107 K2=5.61×1011

亚硫酸K1=1.54×102 K2=1.02×107

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1________

(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________(填字母,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的电离平衡常数

(3)下列离子方程式中错误的是________

a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO===+HClO

b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是重要的化工原料,易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂,温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。

1)过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知:氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

反应温度需要控制在常温下产率最高,温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________,母液的主要溶质是__________

整个过程的总化学方程式为_____________________________________________

2)实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s),在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下:

请回答下列问题:

仪器a的名称为________,仪器a上方橡皮管的作用是______________D装置中的试剂为________

根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检验装置的气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;待反应结束后,操作顺序为____________(填序号);拆除装置,取出产物。

a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温

3)利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________,若B装置直接读数确定25℃1个标准大气压下气体的体积,则测量结果_______(填偏大偏小无影响)。

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