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    【题目】设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

    A.1molD2O所含质子数为12NA；B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA；

    C.10g 氖气所含原子数为0.5NA；D.标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA

    【答案】C

    【解析】

    A.　D2O是2H2O，D的质子数为1，1molD2O所含质子物质的量为1mol×(1×2＋8)=10mol，故A错误；

    B.　Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2molNa2O2转移2mol电子，则消耗1molNa2O2则转移电子物质的量为1mol，故B错误；

    C.　氖气为单原子分子，10g氖气中所含原子物质的量为=0.5mol，故C正确；

    D.　标准状况下，正戊烷不是气体，无法直接用22.4L·mol－1进行计算，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

    A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

    C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

    已知：

    I、

    II、

    （1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

    ① 按官能团分类，A的类别是_________。

    ② 生成白色沉淀的反应方程式是_________。

    （2）A→B的反应方程式是_________。

    （3）D→X的反应类型是_________。

    （4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

    物质a的结构简式是_________。

    （5）反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_________。

    （6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_________。

    （7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

    实验

    试剂x

    现象及操作

    溴水

    i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

    碘水

    ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

    （1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

    （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

    （3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

    （4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

    Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

    Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

    （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

    ① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

    ② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

    实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

    （6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化

    C. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性

    D. 的盐酸与等体积水混合后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。

    (1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________。

    (2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为___________________；

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。

    (3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

    (4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸K＝1.75×10－5

    次氯酸K＝2.95×10－8

    碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

    亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。

    （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。

    a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数

    （3）下列离子方程式中错误的是________。

    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。

    （1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

    已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

    ①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。

    ②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。

    （2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。

    a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温

    （3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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