Question

【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据图像，pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)，则c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)，故A正确；

B．由图象可知pH=1.2时，c(H2C2O4)=c(HC2O4)，则Ka1=c(H+)=101.2，pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O42)，Ka2=c(H+)=104.2，由电离常数可知==1000，故B正确；

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液仍为酸性，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故C正确；

D．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故D错误；

答案选D。