【题目】某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.2CH3CHO
Ⅲ.—NH2易被强氧化剂氧化
请回答下列问题:
写出Y中官能团的名称______;
写出由甲苯
反应的化学方程式:______;
在合成F的过程中,
步骤不能省略,理由是______,F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是______;
写出同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式______;
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
与
溶液反应显紫色
分子中只存在一个环状结构
结合本题信息和所学知识,以X和乙烯为原料可合成Y,请写出你设计的合成路线______
无机试剂及溶剂任选
。合成路线的书写格式如下:
CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3
【答案】醛基、碳碳双键 +HO-NO2
+H2O 氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨
CH2=CH2
CH3CHO
【解析】
由甲苯与B的分子式,结合D的结构简式可知,甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A,则A的结构简式为:,A发生信息I中反应,硝基被还原为氨基生成B,则B为:
,结合D的结构可知,B中氨基中1个H原子被取代生成C为
,C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D,对比D、F的结构可知,D与液溴发生取代反应生成E为
,E发生水解反应得到F,可知
是为了保护氨基不被氧化,据此进行分析。
(1)由Y的结构简式可知,其含有的官能团名称为醛基、碳碳双键,
故答案为:醛基、碳碳双键;
(2)由甲苯反应的化学方程式为:
+HO-NO2
+H2O,
故答案为:+HO-NO2
+H2O;
(3)在合成F的过程中,氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基,步骤不能省略,F在一定条件下发生缩聚反应形成的高分子化合物,其结构简式是
,
故答案为:氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基;;
(4)同时符合下列条件的Y()的同分异构体:与足量浓溴水反应产生白色沉淀,说明含有酚羟基,苯环上只有两种不同化学环境的氢原子,且分子中只存在一个环状结构,结合Y的结构简式可知,侧链中含有碳碳双键,含有2个不同的取代基且处于对,故符合条件的同分异构体为:
、
,
故答案为:、
;
(5)由信息ii可知,苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到,再发生消去反应得到
,乙烯发生催化氧化得到乙醛,以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为:CH2=CH2
CH3CHO
,
故答案为:CH2=CH2CH3CHO
。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
B.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2气混合后,气体分子数为2 NA
C.常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12 NA
D.标准状况下,2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B.
mol·L-1
C. mol·L-1 D.
mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请按要求填空
①的名称为:_________;
②苯酚与浓溴水反应的化学方程式:________________________;
③某有机物A的相对分子质量为74,且红外光谱图如图,则A的结构简式为____________。
④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈__性,醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如图所示:
已知:2+2NaCl
(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,C的化学名称为___。
(2)E的分子式为___,H中含有的官能团是氯原子和___,B的结构简式为___。
(3)写出F生成G的化学方程式___。
(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为___。
(5)H→I时有多种副产物,其中一种含有3个环的有机物的结构简式为___。
(6)4-氯-1,2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有___种。
(7)写出用2-溴丙烷与D为原料,结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线,无机试剂任取。______(已知:一般情况下,溴苯不与NaOH溶液发生水解反应)。
例:CH3CH2OHCH2=CH2
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【题目】(一)、为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是___。
A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它___。
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是___。
A.观察颜色 B.测量密度 C.加热灼烧 D.分别闻味
(二).《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。
(1)空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
(2)垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。
a.废电池 b.废铝制的易拉罐 c.建筑固弃物、渣土
(3)近日,公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法,通常将“地沟油”进行简单加工提纯后,水解分离可获取___和___(填名称)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的溶液中由水电离出的
的比较中,正确的是
A.两者相等B.前者是后者的倍
C.后者是前者的倍D.无法比较
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族;S的基态原子核外有________个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
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