【题目】(一)、为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是___。
A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它___。
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是___。
A.观察颜色 B.测量密度 C.加热灼烧 D.分别闻味
(二).《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。
(1)空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
(2)垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。
a.废电池 b.废铝制的易拉罐 c.建筑固弃物、渣土
(3)近日,公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法,通常将“地沟油”进行简单加工提纯后,水解分离可获取___和___(填名称)。
【答案】CD ①③ C C b 甘油 高级脂肪酸
【解析】
(一)(1)油炸虾条、薯片具有还原性,易被氧化性气体氧化而变质,保存时,充入气体应为非氧化性气体,氧气氧化性较强,易使食品变质。
故答案为:CD;
(2)碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解出二氧化碳,通常用碳酸氢钠作发泡剂。
故答案为:①③;
(3)氯化钠和葡萄糖溶液无色无气味,氯化钠中含钠离子灼烧显黄色,可用焰色反应鉴别。
故答案为:C;
(二).(1)空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,
故答案为:C;
(2)贴有“”标志垃圾筒属于可循环利用垃圾。
故答案为:b;
(3)油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解可生成甘油和高级脂肪酸。
故答案为:甘油 ;高级脂肪酸。
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【题目】试管实验操作简单,现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是( )
A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,产生砖红色沉淀
B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液,充分振荡后静置,分层,上层无色,下层橙红色
C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,振荡,溶液变血红色
D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液,产生一条光亮的通路
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】莽草酸是一种合成药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A. 莽草酸分子式为C7H10O5
B. 两种酸都能与溴水发生加成反应
C. 鞣酸分子与莽草酸分子互为同系物
D. 等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠的物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.2CH3CHO
Ⅲ.—NH2易被强氧化剂氧化
请回答下列问题:
写出Y中官能团的名称______;
写出由甲苯反应的化学方程式:______;
在合成F的过程中,步骤不能省略,理由是______,F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是______;
写出同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式______;
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
与溶液反应显紫色
分子中只存在一个环状结构
结合本题信息和所学知识,以X和乙烯为原料可合成Y,请写出你设计的合成路线______无机试剂及溶剂任选。合成路线的书写格式如下:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 molSO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示____________________、___________________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________________。该反应通常用 V2O5 作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________, 理由是______________________;
(2)图中ΔH=_____kJ·mol-1;
(3) V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____;
(4)已知单质硫的标准燃烧热 ΔH=﹣296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放出的热量 为_____________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2中在b点对应温度下,将的与的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.图1中,b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
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【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
d.CN-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”);
②1个C60分子中,含有σ键数目为________个。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
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【题目】A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B、C为单质,X、Y为化合物,各物质之间的转化关系如图所示部分反应条件略去.
若X是光导纤维的主要成分,工业上常利用反应Ⅰ制备B,Y的化学式为 ____,B的其中一种用途为 ______ .
若A、B为生活中常见的两种金属单质,X是一种黑色磁性物质.X与氢碘酸反应的离子方程式为 ______ .
若组成A的元素在短周期中原子半径最大稀有气体除外,以Y为电解质溶液,气体B为燃料,C为氧化剂可构成碱性燃料电池,其负极反应式为 ______ ,工作一段时间后,Y溶液的pH ______ 填“增大”、“减小”或“不变”.
若常温下A、B、C和X均为气体,Y为固体,管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气.
的电子式为 ______ ,反应Ⅰ的化学方程式为 ______ .
将的X溶液与的Y溶液等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ .
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