[题目]试管实验操作简单.现象明显.以下试管实验操作及现象均正确的是( )A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液.加热.产生砖红色沉淀B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液.充分振荡后静置.分层.上层无色.下层橙红色C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液.振荡.溶液变血红色D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液.产生一条光亮的通路题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（）

A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀

B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色

C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色

D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路

【答案】D

【解析】

A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；

B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；

C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；

D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。

故选D。

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【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______________。

(2)95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

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(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。

相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂

c．升高温度 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为_______________________。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA

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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1

D.已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则 O2比 O3 稳定

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A. mol·L－1 B. mol·L－1