【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
d.CN-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)；
②1个C60分子中，含有σ键数目为________个。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
【答案】1s22s22p63s23p63d2(或[Ar]3d2) 正四面体 H2< N2< NH3 abcd 非极性 90 
【解析】
(1)①Ti是22号元素，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，然后根据构造原理书写基态的电子排布式；
②根据价层电子对互斥理论判断离子空间构型；
(2)①根据物质的分子间作用力和分子之间是否含有氢键分析判断；
②a.根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
b.同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高；
c.提供孤电子对的原子是配原子；
d.CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断；
(3)①根据相似相溶原理确定分子的极性；
②利用均摊法计算；
(4)利用均摊法计算该晶胞中镁、氢原子个数，再根据V=
进行计算。
①Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2 (或写为[Ar]3d2)；
②BH4-中B原子价层电子对数为4+
=4，且不含有孤电子对，所以BH4-的空间构型是正四面体型；
(2)①在该反应中涉及的物质有N2、H2、NH3，NH3分子之间存在氢键，而N2、H2分子之间只存在分子间作用力，所以NH3的熔沸点比N2、H2的高；由于相对分子质量N2>H2，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；所以三种物质的熔点由低到高的顺序是H2< N2<NH3；
②a.NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，a正确；
b.相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，b正确；
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，c正确；
d.CN-中C、N原子通过三对共用电子对结合，其电子式为
，d正确；
故合理选项是abcd；
(3)①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶剂中，所以C60是非极性分子；
②利用均摊法知，每个碳原子含有σ键数目为
，则1mol C60分子中，含有σ键数目=
×1mol×60×NA/mol=90NA；
(4)该晶胞中镁原子个数=
×8+1=2，含有的H原子个数=2+4×
=4，则晶胞的体积V==
g/cm3=
g/cm3。
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【题目】（一）、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是___。
A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气
（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它___。
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是___。
A.观察颜色 B.测量密度 C.加热灼烧 D.分别闻味
（二）．《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。
（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。
a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5
（2）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。
a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土
（3）近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取___和___(填名称)。
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【题目】以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的
溶液中由水电离出的
的比较中，正确的是
A.两者相等B.前者是后者的
倍
C.后者是前者的倍D.无法比较
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【题目】以下6种说法中正确的数目是
在硝酸蒸气的氛围中蒸干
溶液会得到固体
溶解度和
一样只与温度有关
使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为
升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小
滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量
溶液．
A.1B.2C.3D.全部正确
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【题目】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=－574.0 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1
①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。
②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1
反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1
反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。
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【题目】一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为2M
N
B. t1时N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. t3时正反应速率大于逆反应速率
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【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
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