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    【题目】葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为 ( )

    A. 13.0％ B. 39.0％ C. 45.5％ D. 52.0％

    【答案】D

    【解析】

    葡萄糖和淀粉中氢原子和氧原子的个数比均是2︰1，则质量比是1︰8，所以混合物中氧的质量分数为52.0％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是 ( )

    A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则

    B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+)

    C. 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

    D. 向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷能形成多种含氧酸。

    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

    ① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

    ② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。

    ① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。

    ② NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

    （3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。

    （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是___________

    （2）A→B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______________________

    （3）C中官能团名称_____________；A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D中官能团名称_______________________________

    （4）A→E的化学方程式为____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验设计

    探究SO2的氧化性和漂白性

    实验室制氨气并收集干燥的氨气

    验证苯中是否有碳碳双键

    用乙醇提取溴水中的Br2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

    C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 LH2S

    D. 每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：

    （1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。

    已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。

    化学键

    C=O

    H-H

    C=C

    C-H

    H-O

    键能/kJmol﹣1

    803

    436

    x

    414

    464

    ② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

    （2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

    ①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。

    ②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。

    ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。

    A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小

    C．H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。

    （2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

    （3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。

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