【题目】某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成,加成产物又可被3molCl2完全取代,则此气态烃可能是
A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2
C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2
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【题目】已知:①2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H1=﹣154 kJmol﹣1
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣297 kJmol﹣1
③2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H3
④2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H4
下列说法正确的是
A.△H3>△H4B.△H3=+143 kJmol﹣1
C.无法计算△H4的值D.H2S 燃烧热为 1045 kJmol﹣1
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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO,某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题;
(1)为了配制模拟尾气,甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯,反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯,选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO,各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右),其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO,CO,C2 H4及空气),按如图所示 装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留,G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模拟尾气”前,需先将催化剂加热到反应所需的温度,其目的是___;写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式:___
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【题目】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时,原电池的负极是铜片
B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜
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【题目】如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图,则该有机物可能为
A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH
C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH
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【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
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【题目】(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_____。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为_____________。
(4)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,则R的相对原子质量为__________。
(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(6)在无土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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【题目】研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:
①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 时,CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp=________(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。实验测得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=_____(保留2位有效数字)。
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【题目】化合物H是合成巴比妥类镇静药物的中间体,一种以丙烯为原料合成H的路线如下:
已知:①A、B、C均可发生银镜反应。
②
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是___,B中官能团的名称是___。
(2)由C生成D中反应i的化学方程式为___。
(3)E的结构简式为___,由E生成F的反应类型是___。
(4)与H互为同分异构体且与C互为同系物的有机物有___种,其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___(任写一种)。
(5)设计由乙烯、乙醇钠和为原料制备2-乙基丁酸的合成路线
无机试剂任选
___。
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