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    【题目】某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是

    A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2

    C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2

    【答案】B

    【解析】

    该气态烃与Cl2按1∶1完全加成，则该烃分子中含有一个；0.5mol加成产物又可被3molCl2完全取代，则该加成产物分子中应含有6个氢原子，因此该气态烃的分子中也应含有6个氢原子，据此解题。

    A．CH2=CH2分子中有一个碳碳双键，分子中共含有4个氢原子，A不符合题意；

    B．CH3-CH=CH2分子中有一个碳碳双键，分子中共含有6个氢原子，B符合题意；

    C．CH2=CHCH2CH3分子中有一个碳碳双键，分子中共含有8个氢原子，C不符合题意；

    D．CH2=CH-CH=CH2分子中有两个碳碳双键，分子中共含有6个氢原子，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJmol﹣1

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

    ③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

    ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

    下列说法正确的是

    A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

    C.无法计算△H4的值D.H2S 燃烧热为 1045 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

    ②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

    ③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

    (2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

    ①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

    a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

    c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

    ②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

    A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH

    C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

    A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

    B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

    C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

    D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

    （2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。

    （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。

    （4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

    （5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。

    （6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

    (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成巴比妥类镇静药物的中间体，一种以丙烯为原料合成H的路线如下：

    已知：①A、B、C均可发生银镜反应。

    ②

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称是___，B中官能团的名称是___。

    （2）由C生成D中反应i的化学方程式为___。

    （3）E的结构简式为___，由E生成F的反应类型是___。

    （4）与H互为同分异构体且与C互为同系物的有机物有___种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___(任写一种)。

    （5）设计由乙烯、乙醇钠和为原料制备2-乙基丁酸的合成路线无机试剂任选___。

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