练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。

    （1）混合溶液中的物质的量为______。

    （2）混合溶液中的物质的量为______。

    （3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。

    【答案】

    【解析】

    根据图甲，硫酸钡沉淀的物质的量是，硫酸根离子的物质的量是0.1mol；根据图乙，放出氨气的物质的量是，根据元素守恒计算；

    （1）根据图乙，放出氨气的物质的量是，根据N元素守恒，混合溶液中的物质的量为0.4。

    （2）硫酸根离子的物质的量是0.1mol，的物质的量为0.4，根据电荷守恒，混合溶液中的物质的量为0.4－0.1mol×2=0.2。

    （3）根据图甲，加入的溶液的体积在之间时，没有硫酸钡生成；根据图乙，加入的溶液的体积在之间时，有氨气放出，发生反应的离子方程式为。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

    A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72—通常被还原为Cr3＋。

    （1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

    ①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ____。

    ②应该称取K2Cr2O7固体的质量为______。

    （2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是__。

    （3）由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X（不带结晶水）。将两份质量相等的化合物X，分别配成溶液，分别进行如下实验：

    步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

    步骤2：将另一份溶液与0.04000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。

    试通过计算确定化合物X的化学式______。（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

    方法

    现象

    结论

    A

    观察氯水颜色

    氯水呈黄绿色

    氯水中含Cl2

    B

    向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

    有无色气体产生

    氯水中含HClO

    C

    向红色纸条上滴加氯水

    红色纸条褪色

    氯水具有漂白性

    D

    向FeCl2溶液中滴加氯水

    溶液变成棕黄色

    氯水具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

    A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

    （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

    （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

    （4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是（ ）

    A.加水稀释过程中，溶液的pH减小

    B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1

    C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1

    D.溶液中，H2C2O4电离出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.与①比较，②可能加入了催化剂

    B.与①比较，③一定是增大了压强

    C.实验③平衡时B的转化率为40%

    D.该反应一定有ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：

    ①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x=___；稀释前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

    ②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是__；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

    （2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

    ①HX-的电离方程式为___，常温下，HX-的电离平衡常数K=___；

    ②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

    ③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

    （2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案