【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72—通常被还原为Cr3＋。
（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ____。
②应该称取K2Cr2O7固体的质量为______。
（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是__。
（3）由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X（不带结晶水）。将两份质量相等的化合物X，分别配成溶液，分别进行如下实验：
步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
步骤2：将另一份溶液与0.04000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。
试通过计算确定化合物X的化学式______。（写出计算过程）
【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 5.88g 4 mol (NH4)2Fe(SO4)2
【解析】
（1）①用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）由化学方程式可知，反应消耗3 mol C2H5OH，转移电子的物质的量是12mol；
（3）依据题意计算硫酸根和亚铁离子的物质的量，再依据电荷守恒计算铵根离子的物质的量，最后结合物质的量比计算化学式。
（1）①用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
②500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.04000 mol·L－1×0.5L=0.02000mol，则应该称取K2Cr2O7固体的质量为0.02000mol×294g/mol=5.88g，故答案为：5.88；
（2）由化学方程式可知，反应消耗3 mol C2H5OH，转移电子的物质的量是12mol，则1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是
=4mol，故答案为：4mol；
（3）由步骤1可知，化合物X中硫酸根的物质的量为
=0.01mol，由步骤2数据，结合得失电子数目守恒可知化合物X中亚铁离子的物质的量为
=0.005mol，由电荷守恒可知X中铵根离子的物质的量为（0.01mol×2—0.005mol×2）=0.01mol，则X中铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子的物质的量比为0.01mol：0.005mol：0.01mol=2:1:2，X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2。
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【题目】已知热化学方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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【题目】黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是
A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子
C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应
D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应
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【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，
下列说法不正确的是（）
A.a极为电池的负极
B.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
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【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
(1) 丙池是____________（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是________________，丙中c极电极名称是_____________________；
(2)乙中Cu极的电极反应式是__________，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g；
(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是_________________；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______________mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进_________________________。
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【题目】在一定条件下,将
体积NO和
体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留
体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则
为( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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【题目】现有一定量
和
的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入
溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出
的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。
（1）混合溶液中
的物质的量为______
。
（2）混合溶液中
的物质的量为______。
（3）当加入的溶液的体积在
之间时，发生反应的离子方程式为______。
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【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 试剂a | 试剂b | 试剂c | 装置 |
A | 验证非金属性：N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 |
|
B | 验证氧化性：Cl2>Br2 | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 验证SO2有还原性 | 浓硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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