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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

    B.乳酸薄荷醇酯能发生水解、氧化、消去反应

    C.分子式为C4H11N的有机物,同分异构体有8种(不包括立体异构)

    D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

    【答案】D

    【解析】

    A．苯不含双键；

    B．含-OH、-COOC-，结合醇、酯的性质分析；

    C．该有机物为饱和链状结构，N可以为氨基，也可以为-NH-或；

    D．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，浓硫酸也可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不能。

    A．苯和溴水不反应，可发生萃取作用，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，A正确；

    B．含-OH，可发生取代，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，可发生消去反应，含-COOC-可发生水解反应，B正确；

    C．C4H11N是饱和链状结构，无不饱和键，无环状结构所以两种情况①N在末端C4H9-NH2，(以下省略H)C-C-C-C-N(丁胺)、(2-甲丙胺)、(1-甲丙胺)、(1，1-二甲乙胺)，总共有4种；②N在内部，包括-NH-类型的C-C-N-C-C（N-乙基-乙胺）、C-N-C-C-C（N-甲基-丙胺）、（N-甲基-1-甲基-乙胺）3种外，还存在这种情况(N上没有H)，所以满足条件的有机物总共8种，C正确；

    D．乙酸乙酯制备中加入了浓硫酸，也可与碳酸钠反应生成气体，不能说明醋酸剩余，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

    a.碳棒 b.锌板 c.铜板 d.钠块

    (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________。

    ③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用该镁燃料电池用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

    (3)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①b处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填写“变大”“变小”或“不变”)装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_______________；(填写“变大”“变小”或“不变”)

    ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    请仔细分析，回答下列有关问题：

    (1)估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________；

    (2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________________________；

    (3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等)__________________________________；

    (4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，试用电子式表示其形成过程___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

    下列说法不正确的是

    A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

    B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

    (1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_______。

    (2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________。

    (3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

    ①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol

    则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。

    ②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，则与v正-c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度,反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

    (4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。

    ①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3)。

    15

    25

    35

    0

    0

    0

    0

    t1

    9×10-3

    2.7×10-2

    8.1×10-2

    t2

    3×10-2

    4.8×10-2

    9.4×10-2

    t3

    3×10-2

    4.8×10-2

    9.4×10-2

    氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”反应)。15℃时，此反应的化学平衡常数K=____________________。

    ②在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常Ka1=4×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 有机物A可与溴水发生加成反应

    B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

    C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯（如图所示）是一种食用香料。

    (1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

    (2)乙酸橙花酯中的官能团有________、_______(填名称)。

    (3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

    (4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水，实验现象为________________。

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