Question

【题目】下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：

（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_____________________。

（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则B装置的作用是：_________；C瓶中盛装的试剂是______ ；D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ，工业上据此反应原理制备__________。

（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。

（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是_____________。

Answer 1

【答案】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O . 除去氯气中的氯化氢杂质 浓硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 1：2 0.8 mol.

【解析】

（1）二氧化锰和浓盐酸反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，工业上据此反应原理制备漂白粉；

（3）根据化合价进行分析，判断氧化剂和还原剂；

（4）根据参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是氯气的2倍。

（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水，B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，且氯气为酸性气体，则C瓶中盛装的试剂是浓硫酸；在洗气瓶D中放有石灰乳，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工业上据此反应原理制备漂白粉，故答案为：除去氯气中的氯化氢杂质，浓硫酸，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉。

（3）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，HCl中只有一半的Cl元素的化合价升高，作还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。

（4）盐酸参加氧化还原反应生成氯气，根据氯元素守恒参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是氯气的2倍，所以则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是8.96L÷22.4L/mol×2=0.8mol，故答案为：0.8mol。