Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。

(2)E元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)“”、“”或“”，离子半径：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。

(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

Answer 1

【答案】电子层数 最外层电子数 b

【解析】

根据元素周期表得出元素符号，再根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，以及通过元素周期表分析元素的应用。

(1)D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的最外层电子数相同，故答案为：电子层数；最外层电子数。

(2)E元素最外层电子数是5个，最低化合价为5-8=-3，原子半径从左到右，逐渐减小，因此：r(E) < r(D)，根据核多径小(同电子层结构)，离子半径：r(G) > r(C)，故答案为：-3；<；>。

(3)从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。

(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药，主要为非金属元素，因此这些元素往往位于元素周期表的右上角区域，故答案为：b。