【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ △H>0。
(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。
a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.
(3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。
(4)已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。
Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。
【答案】bcf < < 1.0×10-6 HC2O4－ c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ＝ 5
【解析】
Ⅰ(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加碱、加热都能促进醋酸的电离；
(2)生成氢气的体积取决于电离出的氢离子多少；
(3)混合后溶液恰好呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的浓度相等；
(4)强酸和强碱混合后溶液的氢离子浓度可根据中和反应的实质来计算；
Ⅱ(1)酸根离子对应的酸的电离平衡常数越大，结合氢离子能力越弱；
(2)反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，又氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；
(3)根据两溶液中的电荷守恒分析；
(4)根据醋酸的电离常数表达式及相关数据进行计算，求出溶液中氢离子的浓度；
根据以上分析解答此题。
Ⅰ(1) 醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加碱、加热都能促进醋酸的电离；
a. 加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，a错误；
b. 醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，温度升高醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b正确；
c.加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，c正确；
d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，d错误；
e.加入少量氯化钠固体 ，不影响平衡的移动，不改变醋酸的电离，e错误；
f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，OH-和H+反应生成水，氢离子浓度降低，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，f正确；
答案选bcf。
(2)醋酸是弱酸，溶液中存在着电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加入锌粉与H+发生反应，平衡不断向右移动，会电离出更多的H+继续与锌反应生成氢气，因此等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度就要比盐酸的浓度大，还能电离出更多的H+继续与锌反应生成氢气，所以生成氢气的体积关系为V(盐酸）< V(醋酸）。
答案为：< 。
(3) 醋酸是弱酸，pH为3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，混合后溶液恰好呈中性，说明碱多，即Va<Vb。
答案为：< 。
(4)pH=1的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=
=0.1mol/L，混合后发生反应H++ OH-=H2O，由于c(H+)= c(OH-)，则将将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈中性，混合溶液中的c(H+）=
mol/L=110-6mol/L。
答案为：110-6。
Ⅱ(1)平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数H2C2O4>HC2O4->CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3->HS-，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力由弱到强的顺序为：HC2O4-、CH3COO-、HCO3-、ClO-、CO32-、S2-，结合H+的能力最弱的是HC2O4-。
答案为：HC2O4-。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合，反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)，溶液中离子浓度大小为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) 。
答案为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) 。
(3)根据电荷守恒NaCl和CH3COOK溶液中分别有：c(Na+) + c(H＋) =c(C1O-)+ c(OH－)、
c(K+) + c(H＋) =c(CH3COO-)+ c(OH－)。由题知NaClO和CH3COOK溶液中pH相同，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等，即两溶液中c(OH－) - c(H＋)也相等，所以[c(Na+)-c(C1O-)]= c(OH－) - c(H＋) =[c(K+)-c(CH3COO-)]。
答案为：= 。
(4)由电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+可知：Ka=
=1.810-5，现有c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，则溶液中c(H+)=Ka
=1.810-5
=10-5mol/L，所以溶液的pH=5。
答案为：5。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的( )
A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。
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【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）
甲 乙
A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加
C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化
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【题目】利用锂电池“固定
”的电化学装置如图所示，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为
和
，充电时选用合适的催化剂，只有发生氧化反应，释放出和
。下列说法正确的是( )
A.该电池放电时，
向电极
方向移动
B.该电池充电时，每转移
的电子，理论上阳极产生
C.该电池放电时，每转移
电子，理论上有
参加反应
D.该电池充电时，阳极电极反应式为
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【题目】下表是元素周期表的一部分：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。
(2)E元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)
”、“
”或“
”
，离子半径：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。
(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。
a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域
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【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．NH5属于离子化合物
B．NH5属于共价化合物
C．NH5只含有离子键
D．NH5只含有共价键
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【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。
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