【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
【答案】Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强碱溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d 反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ad
【解析】
(1) 装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4) ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。
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【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
A. 绿原酸中有四个手性碳 B. 绿原酸所有原子可能共平面
C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多与5mol溴水反应
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【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A | B | C | D |
检验装置气密性 | 实验室制Fe(OH)2 | 验证浓H2SO4的脱水性、 强氧化性 | 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
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A. AB. BC. CD. D
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【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。
(2)M元素的原子结构示意图为__________________。
(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。
(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 油脂的水解反应称为皂化反应
B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
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【题目】在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
A. P3＜P4，y为A2转化率
B. P3＜P4，y为A2浓度
C. P3＞P4，y为混合气密度
D. P3＞P4，y为C的体积分数
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【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）
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【题目】（1）已知某元素的原子结构示意图：
则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。
（2）已知某元素的原子结构示意图：
则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。
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【题目】普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和__（填化学式），其中主要的化学反应有：_____、____；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：______。
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