[题目]固体A的化学式为NH5.它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构.电子式为如图所示:下列说法正确的是( )A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

【答案】A

【解析】

试题分析：根据其电子式含有的微粒判断化合物的类型及化学键类型，阴阳离子间存在离子键，非金属原子间存在共价键，据此分析解答．

解：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确．

B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误．

C、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误．

D、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误．

故选A．

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【题目】将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：

下列说法正确的是

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

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【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

(3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

(4)已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8	H2CO3	K2=4.7×10-11	H2C2O4	K2=5.4×10-5	H2S	K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

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试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中______周期___________族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：__________________________________。

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Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有关数据如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

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A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大

C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极

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A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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