Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中______周期___________族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：__________________________________。

Answer 1

【答案】碳 氧 钠 硫 第三 VIA 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

【解析】

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，说明A为C元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，说明C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，说明B为O元素、D为S元素。

（1）由上述分析可得A、B、C、D四种短周期元素对应元素为碳、氧、钠、硫；

（2）硫元素位于第三周期第VIA族；

（3）AB2与C2B2反应的化学方程式为：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；

（4）氧原子结构示意图为：；

（5）用电子式表示化合物 Na2S 的形成过程为。