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    【题目】下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（ ）
    A.只有①
    B.①和③
    C.①②③
    D.①②③④

    【答案】B
    【解析】解：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①正确；
    ②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，故②错误；
    ③侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，故③正确；
    ④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒，故④错误；
    ⑤最早提出有机物的元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希，故⑤错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
    A. Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
    B. Se与 Se所含质子数相同，中子数不同
    C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种工业制备SrCl6H2O的生产 流程如下：

    已知：①M（SrCl26H2O）=267g/mol；
    ②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
    ③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．
    （1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式： ．
    （2）过滤2后还需进行的两步操作是、 ．
    （3）加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．
    （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是 ．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

    B.碘酒、牛奶、豆浆、蔗糖水均为胶体

    C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的本质原因

    D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）

    A. FeO B. Fe2O3

    C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    明矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
    （1）Si位于元素周期表第周期第族．
    （2）Cu原子的价层电子排布图为 ．
    （3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ． 可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 形成的配合物的颜色为 ．
    （4）用“＞”或“＜”填空：

    离子半径

    电负性

    熔点

    酸性

    O2﹣ Na+

    FO

    金刚石 晶体硅

    H2SO4HClO4


    （5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
    （6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出下列反应的化学方程式，标“*”的请写出离子反应方程式

    (1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。

    (2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。

    (3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。

    (4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。

    (5)*将“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________。

    II.写出下列物质的电子式

    (6)乙烷(C2H6) _________。

    (7)氢氧化钠_________。

    III.写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是．
    A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    B.A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
    C.当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
    D.B极为电池的正极，发生还原反应

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