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【题目】下列叙述:①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素;②最早发现电子的是英国科学家道尔顿;③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜;④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡;⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的,其中正确的是( )
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④

【答案】B
【解析】解:①1965年,中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素,故①正确;
②1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,故②错误;
③侯德榜发明了联合制碱法,亦称侯氏制碱法,故③正确;
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒,故④错误;
⑤最早提出有机物的元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希,故⑤错误.
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. Cl2 Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B. Se与 Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种工业制备SrCl6H2O的生产 流程如下:

已知:①M(SrCl26H2O)=267g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10﹣7、Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10
③经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质.
(1)隔绝空气高温焙烧,若2mol SrSO4中只有S被还原,转移了16mol电子.写出该反应的化学方程式:
(2)过滤2后还需进行的两步操作是
(3)加入硫酸的目的是;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L).
(4)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反应达到终点的现象是
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为(保留4位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

B.碘酒、牛奶、豆浆、蔗糖水均为胶体

C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的本质原因

D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有多种价态,将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是(

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. FeOFe3O4

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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

明矾

盐酸

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素.
(1)Si位于元素周期表第周期第族.
(2)Cu原子的价层电子排布图为
(3)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 . 可用硫氰化钾检验Fe3+ , 形成的配合物的颜色为
(4)用“>”或“<”填空:

离子半径

电负性

熔点

酸性

O2 Na+

FO

金刚石 晶体硅

H2SO4HClO4


(5)氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,任写一种).
(6)O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图,则铜离子的电荷为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.写出下列反应的化学方程式,标“*”的请写出离子反应方程式

(1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________

(2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________

(3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________

(4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________

(5)*将“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________

II.写出下列物质的电子式

(6)乙烷(C2H6) _________

(7)氢氧化钠_________

III.写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(  ),其原理如图所示,下列说法正确的是.
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A极的电极反应式为 +e═Cl+
C.当外电路中有0.2mole转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D.B极为电池的正极,发生还原反应

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