Question

【题目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为 ．
（3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ． 可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 形成的配合物的颜色为 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	电负性	熔点	酸性
O2﹣ Na+	FO	金刚石 晶体硅	H2SO4HClO4

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为 ．

Answer 1

【答案】
（1）三,IVA
（2）
（3）4,1s22s22p63s23p63d5,血红色
（4）＞,＞,＞,＜
（5）sp3,H2O2 或N2H4
（6）+1
【解析】解：（1）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期IVA族，

所以答案是：三、IVA；
（2）Cu原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为： ，

所以答案是： ；
（3）Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色，

所以答案是：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+；

同周期自左而右，元素电负性增大，故电负性F＞O；

金刚石与晶体硅均属于原子晶体，C原子半径较小，键长更短，故C﹣C键更稳定，熔沸点金刚石＞晶体硅；

非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＜HClO4，

所以答案是：＞；＞；＞；＜；
（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为NH3，分子中N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤电子对，故N原子采取sp3杂化，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4，

所以答案是：sp3； H2O2 或N2H4；
（6）铜离子个数=1+8× =2，氧离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则铜离子的电荷为+1，

所以答案是：+1．