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    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    明矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    碳酸钠

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A． 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，错误；B．各种物质分类标准正确；C．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，错误；D． 碳酸钠是盐，属于电解质，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（ ）

    A.能够加快反应速率B.能够提高二氧化硫的利用率

    C.能够提高三氧化硫的平衡浓度D.加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/mol．L﹣1/时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=；计算该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．
    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小W＜X＜Y

    B. 元素的非金属性Z＞X＞Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（ ）
    A.只有①
    B.①和③
    C.①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

    A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.贮存溶液
    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D.用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ． 在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是

    A.硫化铵B.亚硫酸氢钾C.碳酸氢钠D.硫酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    水溶性

    苯甲酸

    122.4

    249

    1.27

    微溶

    甲醇

    ﹣97

    64.3

    0.79

    互溶

    苯甲酸甲酯

    ﹣12.3

    199.6

    1.09

    不溶

    有关数据如表所示，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是 ， 装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 ．
    （2）B装置的冷凝管的主要作用是 ， 可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）．
    （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）．
    （4）A中Na2CO3的作用是；D装置的作用是
    （5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）． a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

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